A. | 铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料 | |
B. | 铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 | |
C. | 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 | |
D. | 工业上用铝热反应来冶炼铁 |
分析 A、根据合金的性能以及具有的性质来回答;
B、金属冶炼方法常用的有三种:①热分解法,适用于制取不活泼金属如Ag等;②热还原法,适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属;③电解法,适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属;
C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气;
D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法.
解答 解:A、铝合金的性能好于任何一种纯金属,铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料,如铝合金门窗等,故A正确;
B、铜、铝、钠可以分别用热还原法、电解法和电解冶炼,故B错误;
C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气,电解熔融的氯化镁可得到Mg,故C错误;
D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法,一氧化碳还原氧化铁即可得到,故D错误.
故选A.
点评 本题考查学生金属的性质以及金属的冶炼知识,注意知识的归纳和梳理是解题的关键,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 降低温度 | B. | 保持压强充入N2 | ||
C. | 保持体积不变,增加O2 | D. | 增大压强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂 | |
B. | Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物 | |
C. | 在①中每生成1 mol O2,转移的电子数为2.408×1024 | |
D. | 在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2 |
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