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13.下列说法正确的是(  )
A.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料
B.铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
C.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
D.工业上用铝热反应来冶炼铁

分析 A、根据合金的性能以及具有的性质来回答;
B、金属冶炼方法常用的有三种:①热分解法,适用于制取不活泼金属如Ag等;②热还原法,适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属;③电解法,适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属;
C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气;
D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法.

解答 解:A、铝合金的性能好于任何一种纯金属,铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料,如铝合金门窗等,故A正确;
B、铜、铝、钠可以分别用热还原法、电解法和电解冶炼,故B错误;
C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气,电解熔融的氯化镁可得到Mg,故C错误;
D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法,一氧化碳还原氧化铁即可得到,故D错误.
故选A.

点评 本题考查学生金属的性质以及金属的冶炼知识,注意知识的归纳和梳理是解题的关键,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.用以下反应制取氮气:NaNO2+NH4Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N2↑+2H20,已知氮化镁易与水反应,Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓在设计装置时必须考虑这一点:
(1)根据上述实验要求,需选用哪些装置,填出A-F的序号D→A→F→A:
(2)选用的仪器装配起来,按导管的序号(a-i)依次连接的顺序是g→a→b→i(或j)→j(或i)→a→b.
(3)整套装置连接好之后,进行具体操作有一下步骤:
①现在蒸馏瓶中加入饱和NaNO2溶液,再向分液漏斗加入饱和的NH4Cl溶液:
②点燃D装置中的酒精灯,排尽整套装置中的空气:
③待装置F中的镁粉全部变成草绿色的氮化镁时,熄灭F装置中的酒精灯:
④检查整套装置的气密性:将最后A装置中的d连接导管放入盛水的水槽中,加热D处酒精灯,若观察到水槽出冒出气泡,且停止加热水沿导管上升形成一段水柱.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料,有重晶石制备BaCl2的大致流程如图.

请回答下列问题
(1)由重晶石转化成BaCO3时,试剂a应用Na2CO3,该步转化能够实现的原因是Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时,生成BaCO3沉淀.
(2)操作①所对应的具体操作是将混合物沿玻璃棒注入过滤器中,使水自然流下,重复2~3次.
(3)有BaCO3转化成BaCl2的过程中,加入试剂b是盐酸,操作②为蒸发.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.如图所示,电化学实验装置.
(1)若烧杯中盛有CuSO4溶液.
①石墨电极上的电极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O
②电解一段时间后,若要使装置中溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加   入CuO;(填写物质的化学式)
(2)起初,若装置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液.电解一段时间后,在一个电极上得到0.3mol Cu,另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是4.48L,此时溶液的H+离子浓度是0.4mol.L-1.(溶液体积变化不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.按要求填空
(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式:Na3PO4=3Na++PO43-
(2)氯气与水反应的化学方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO
(3)工业上制取氯气的化学方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子.
①经实验可知溶液明显呈酸性.
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生.
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解.
(1)写出气体丙的电子式,空间构型为三角锥形.
(2)该溶液中一定不含有:MnO4-、HCO3-、Cl-(填离子的化学式)离子,一定含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-(填离子的化学式).
(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子焰色反应,用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察火焰颜色,若紫色,则含有K+
(5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:该溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.写出(1)、(2)的电离方程式和(3)的化学方程式:
(1)HNO3HNO3=H++NO3-
(2)Ba(OH)2Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)工业制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.可逆反应2SO2(g)+O2═2SO3(g)△H<0,达到平衡后,在其他条件不变的情况下改变下列条件,SO2转化率减小的是(  )
A.降低温度B.保持压强充入N2
C.保持体积不变,增加O2D.增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下:
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列说法正确的是(  )
A.H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂
B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物
C.在①中每生成1 mol O2,转移的电子数为2.408×1024
D.在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

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