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    20℃时，将0.10 mol/L　Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L　H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显地出现浑浊．需要的时间是

    A．

    40 s

    B．

    15 s

    C．

    48 s

    D．

    20 s

    答案：B
    解析：

    设原来的反应速率为v，温度从20℃升高到50℃，共升高了3个10℃，所以50℃时的反应速率为23v，即8v．反应速率越大，出现浑浊所需时间越短，所以50℃时，此反应出现浑浊所需的时间为：2 min×＝0.25 min＝15 s．


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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在温度为298K时，将0.10 mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。

    （1）计算在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率为                   。

    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是           mol·L-1。

    （3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α1等于       。化学平衡常数为        。

    （4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol N2O4气体，此时平衡向       方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20 mol N2O4的转化率为α2，正确的是  (    )

    A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．无法判断。

    （5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。

    T/K

    310

    320

    K值

    0.38

    0.42

     

    据此判断该反应正反应是              反应（填“吸热”或“放热”）

    （6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是      (    )

     

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    科目：高中化学 来源：2013届海南省琼州市高二上学期教学质量检测化学（理）试卷 题型：选择题

    20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，

    2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，

    那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （    ）

    A．40 s               B．15 s         

    C．48 s               D．20 s

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，将0.1 mol?Ｌ－1Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol?Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是：      
    A．40 s         B．15 s           C．48 s           D．20 s

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省琼州市嘉积中学高二上学期教学质量检测化学（理）试卷 题型：单选题

    20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，
    2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，
    那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （   ）

    A．40 sB．15 s
    C．48 sD．20 s

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