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    25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

    A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

    C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离

    D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

     

    C

    【解析】将纯水加热，平衡向正向移动，呈中性，但c（H+）增大，pH变小，A错；

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题

    在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    (1)冰晶石的化学式为 ，含有离子键、 等化学键。

    (2)生成物中含有10个电子的分子是 (写分子式)，该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。

    (3)反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图： 。

    (4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 ；Al晶体的密度为 (用字母表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：选择题

    关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

    A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

    C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3

    D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（解析版） 题型：选择题

    化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是

    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

    D．该反应的平衡常数

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    1.8×10－10

    1.4×10－5

    6.3×10－50

    7.7×10－13

    8.51×10－16

     

    下列说法正确的是         

    A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

    B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀

    C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

    D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

    A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

    B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

    C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

    D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氯、溴、碘及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

    A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

    B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

    C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

    D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氨及铵盐（解析版） 题型：实验题

    为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

    (1)装置B的作用是 。

    (2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。

    (3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

    实验编号

    操作

    现象

    a

    加入足量氨水，振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硝酸，振荡

    黑色固体溶解，并有气体产生

     

    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。

    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧、硫及其化合物主要性质（解析版） 题型：填空题

    已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

     

    (1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。

    ①A的电子式为________。D的化学式为________。

    ②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为________________________

    (2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，导线中通过0.08 mol电子，阳极析出的气体体积为________mL(标准状况)，假设溶液体积不变，则所得溶液pH＝________。

    (3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为___________________________

    (4)已知下列几种试剂：

    a．无水CuSO4　b．品红溶液　c．酸性KMnO4溶液

    d．澄清石灰水　e．饱和NaOH溶液

    为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。

    A．abebd                  B．adebC．abcbd                  D．abd

     

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