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    【题目】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的价电子排布为nsnnpn，C是地壳中含量最多的元素。D元素为第四周期的过渡元素，其价电子中未成对的电子数和成对的电子数相等，E的正一价阳离子核外电子M层全充满。F是第四周期p区的元素，且最外层只有2对成对电子。

    (1)写出F元素符号：_______

    (2)C原子核外有______种不同运动状态的电子，核外电子占据_______种能量不同的轨道。

    (3)E原子的核外电子排布式(简化表达)为________________，周期表位置________，位于周期表的________区

    (4)与D同周期且同族的元素有____________________(写元素符号)

    (5)B原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是____________________。

    【答案】Se 8 3 [Ar]3d104s1 第四周期IB族 ds Co、Ni 洪特规则

    【解析】

    A原子的价电子排布式为nsnnpn，所以A为C元素；C是地壳中含量最多的元素， C为O元素；A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，B为N 元素；D元素为第四周期的过渡元素，其价电子中未成对的电子数和成对的电子数相等，D为Fe元素；E的正一价阳离子核外电子M层全充满，E为Cu元素；F是第四周期p区的元素，且最外层只有2对成对电子，F为Se元素。

    (1)通过分析可知F为Se元素；

    (2)通过分析可知，C为O元素，所以原子核外有8种不同运动状态的电子；由核外电子排布式1s22s22p4可知，核外电子占据了3种能量不同的轨道；

    (3)通过分析可知E为Cu元素，所以其简化的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；Cu元素位于周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区元素；

    (4)通过分析可知D为Fe元素，为第四周期第Ⅷ族元素，与其同周期同族的还有Co和Ni；

    (5)通过分析可知，B为N元素，N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确的是

    c/mol·L-1

    v/mmol·L-1·min-1

    T/K

    0.600

    0.500

    0.400

    0.300

    318.2

    3.60

    3.00

    2.40

    1.80

    328.2

    9.00

    7.50

    a

    4.50

    b

    2.16

    1.80

    1.44

    1.08

    A. a＝6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变

    C. b＜318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。

    （1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。若该溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。

    （2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

    ②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

    ③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

    则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+；阴离子：OH－、Cl－、HCO3－、SO42－

    已知：①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L；②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据分析，请填空：

    （1）写出下列物质的化学式：A__________、 C__________。

    （2）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出D与过量的B溶液反应的离子方程式 ____________；

    （3）检验A溶液中阴离子的方法是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为

    A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是

    A.E(3d)＞E(3p)＞E(3s)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

    C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

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    D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水

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    C.分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色均消失的是己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 该电池的正极为氧化锌

    B. 锌电极附近溶液的PH不变

    C. 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

    D. 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

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