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    9．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．Ar的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：
    C．CSO的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：

    分析 A．Ar原子的核电荷数=核外电子总数=18，最外层为8个电子；
    B．二氧化碳分子中，氧原子半径小于碳原子；
    C．CSO的结构与二氧化碳相似，分子中存在1个C=S和1个C=O键；
    D．氮气分子中存在氮氮三键，结构式中不参与标出未成键电子对．

    解答 解：A．Ar的最外层达到8电子稳定结构，其正确的原子结构示意图为：，故A错误；
    B．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；
    C．CSO的结构与二氧化碳相似，属于共价化合物，分子中存在1个C=S和1个C=O键，其电子式为：，故C正确；
    D．氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气正确的结构式为：N≡N，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A．c（H+）B．Ka（HCOOH）C．$\frac{c（HCO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法正确的是（　　）
    A．气体的摩尔体积即标准状况下单位物质的量气体的体积
    B．温度压强一定的情况下，气体的体积决定于气体的物质的量多少和分子本身的大小
    C．配制物质的量浓度的溶液，定容时俯视，配得溶液浓度偏大
    D．电解18g水，两极生成的气体体积比约为2：1，质量比2：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
    A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A，D分别为AH2S，DH2SO4（填写化学式），写出A→B转化的方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
    （2）若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为NH3．写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用密度为1.25g•L-1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L-1的盐酸，请问答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l-1．
    （2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
    应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
    （3）配制时，正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A，E补充完整）
    A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中
    D．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是保证溶质全部转移到容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H++OH-═H2O　②Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O　③Al3++3OH-═Al（OH）3↓④NH4++OH-═NH3•H2O．发生反应的先后顺序正确的是（　　）
    A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y是地壳中含量最高的元素．
    请回答下列问题：
    WXY
    Z
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族，Z元素的名称是硫．
    （2）W、X、Y三种元素中，原子半径最大的是C；其氢化物中最稳定的是H2O，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2 等．（任写一种，均写化学式）
    （3）由W、Y和Z三种元素组成的化合物WYZ中，所有原子的最外层都满足8电子结构，写出该化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．已知：F的原子序数为29，其余均为短周 期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布式为 msnmpn-1；D原子的最外层电子数为偶数；A、C原子 的P轨道上都有两个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是AC（填序号）．
    A、基态原子的第一电离能：D＞E
    B、E元素与B元素形成化合物的化学式为EB，EB的晶体属于离子晶体
    C、A、B、C三元素的电负性由大到小的顺序是C＞B＞A
    （2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基态 原子中最外层电子数与F原子相同．G元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （3）A与C形成的非极性分子中，a键与17键的个数比为；已知B的空间构型和A与C形成的非极性分子相同，则B中心原子的杂化轨道类型为sp
    （4）已知F元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为CuO（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下的可逆反应：A（g）+2B（g）?3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的是（　　）
    A．容器内的压强不再变化
    B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
    C．C生成的速率与C分解的速率相等
    D．混合气体的物质的量不再变化

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