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    6．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（　　）
    A．NaOHB．HClC．H2SO4D．KCl

    分析 根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．

    解答 解：A、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故A不符合；
    B、电解盐酸溶液时，实际上电解的是氯化氢，但溶液中溶质离子的浓度减小，pH值增大，故B不符合；
    C、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子浓度增大，故pH值减小，故C符合；
    D、电解KCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向100mL 18mol•L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
    A．小于0.90 molB．等于0.90 mol
    C．在0.90～1.80 mol之间D．大于0.90 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该反应是取代反应
    B．苯酚和羟基扁桃酸不是同系物
    C．乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1 mol羟基扁桃酸能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的步骤是（　　）
    ①蒸馏　②过滤　③静置分液　④萃取　⑤通入过量的CO2　⑥加入足量金属钠　⑦加足量的NaOH溶液　⑧加足量浓Br2水　⑨加入乙酸与浓H2SO4混合液并加热．
    A．⑥⑤④③B．⑦①⑤③C．⑧②⑤③D．⑨①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：，
    从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

    回答下列问题：
    （1）写出反应①的反应类型：加成反应．
    （2）1mol F最多可与2mol NaOH反应．
    （3）写出④的化学反应方程式：+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （4）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个对位取代基的化合物有4种，其结构简式为：、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．混合气体的压强不再改变的状态
    D．混合气体的密度不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（　　）
    A．稀硝酸与CuO反应B．稀硝酸与NaOH 溶液反应
    C．浓硝酸与灼热的碳反应D．浓硝酸与铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量之比为1：2：3．相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生相同物质的量沉淀，则三种溶液中氯离子物质的量浓度之比为1：1：1．三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨      
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （2）某石蕊的分子结构如图1所示．

    ①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜H＜O＜N，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O（填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+（填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体，
    ②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是电负性：氟＞氮＞氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3
    ③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有6个该原子，金属铜采取如图2乙所示堆积方式，可称为面心立方最密堆积．

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