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    已知：
    Ⅰ反应：4HCl（g）+O2（g）
    CuO/CuCl2
    		400℃
    2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
    Ⅱ如图：请回答：
    （1）H2O的电子式是
    ．
    （2）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
    ．
    （3）断开1mol H-O 键所需能量约为
    463.4
    463.4
    kJ．
    分析：（1）依据水分子的形成过程和分子结构，写水分子的电子式；
    （2）依据热化学方程式的方法和注意问题书写；标注物质聚集状态和焓变；
    （3）依据氢气和氧气反应生成水的焓变和化学键的键能计算，△H=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量．
    解答：解：（1）H2O的电子式是氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为，故答案为：；
    （2）①4HCl（g）+O2（g）
    CuO/CuCl2
    400℃
    2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol，
    ②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol，
    依据盖斯定律：①+②×2得到热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，
    故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
    （3）依据反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，
    △H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，
    则得到H-O的键能=463.4kJ；
    故答案为：463.4．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，盖斯定律的应用，键能计算焓变的方法，电子式的书写方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示达到平衡状态的是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.0024mol/L?min
    0.0024mol/L?min
    ；
    ②100℃时反应的平衡常数为
    7.2×10-5（mol/L）2
    7.2×10-5（mol/L）2
    ．
    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    12
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
    CD
    CD
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减小               
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加   
    D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大
    （3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
    Ⅱ．
    请回答：
    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
    ．
    ②断开1mol H-O 键所需能量约为
    463.5
    463.5
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示达到平衡状态的是______（填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为______；
    ②100℃时反应的平衡常数为______．
    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的数学公式，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母序号）．
    A．c（H2）减小　　　　　　　
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加　
    D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大
    （3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
    Ⅱ．
    请回答：
    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是______．
    ②断开1mol H-O 键所需能量约为______kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

    a．混合气体的压强不再发生变化

    b．混合气体的密度不再发生变化

    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

    II、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为           ；

         ②100℃时反应的平衡常数为                       。

    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g)生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是           （填字母序号）。

         A．c(H2)减小               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

         C．CH3OH的物质的量增加   D．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小

         E．平衡常数K增大

    （3）已知： 反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —116 kJ/mol

                 H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g)            ΔH= —184 kJ/mol

    Ⅱ    

    请回答：

    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是____                         ___。

    ②断开1 mol H—O 键所需能量约为______kJ。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省级规范化学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示达到平衡状态的是______（填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为______；
    ②100℃时反应的平衡常数为______．
    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母序号）．
    A．c（H2）减小               
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加   
    D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大
    （3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
    Ⅱ．
    请回答：
    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是______．
    ②断开1mol H-O 键所需能量约为______kJ．

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