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    两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数  ②质子总数  ③分子总数  ④质量（　　）
    A、①②B、②③C、①③D、③④
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体，其物质的量相等，CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，根据m=nM、N=nNA结合分子构成计算．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体，其物质的量相等，CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，
    ①每个CO、氮气分子和每个乙烯分子中原子个数不等，所以其原子总数不等，故错误；
    ②每个CO分子和乙烯分子中质子数不等，所以其质子总数一定不相等，故错误；
    ③根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子总数一定相等，故正确；
    ④根据m=nM知，二者的物质的量相等、摩尔质量相等，所以其质量一定相等，故正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量公式，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：
    X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I                    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X
     
    M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是
     
    ．
    （4）已知QM3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，则QM3是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别
     
    ．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为
     
    ．
    （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10-xmol?L-1，c（OH-）=1.0×10-ymol?L-1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、T℃时，水的离子积Kw为1×10-13
    B、T＞25
    C、T℃时，pH=7的溶液显碱性
    D、T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞O处于平衡状态（又知n+m＞P），则下列说法正确的是：①升高温度时，
    c(B)
    c(C)
    的比值减小
        ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小
        ③加入B，A的转化率变大
        ④加入催化剂，气体的总物质的量不变
        ⑤充入C，
        则A、B的物质的量增大（　　）
    A、③④B、①②⑤
    C、②③⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化能够实现的是（　　）
    ①弱酸与盐溶液反应生成强酸        
    ②两种氧化物发生反应有气体生成
    ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
    ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
    ⑤有单质生成的非氧化还原反应．
    A、全部B、只有①③④
    C、只有②④⑤D、只有①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氢气的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ．
    （2）乙装置中石墨电极的电极反应式为
     
    ．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，
     
    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．通过X的离子是
     
    ．电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用
     
    的办法．
    （3）若在标准状况下，有224ml氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为
     
    ；丙装置中阴极析出产物的质量为
     
    ．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19.6gH2SO4物质的量为
     
    mol，氧原子的物质的量为
     
    mol，含有氧原子数目
     
    个；
    0.5molNa2SO4的质量为
     
    g，Na+的物质的量为
     
    mol，SO42-的物质的量为
     
     mol；
    8.8gCO2的物质的量为
     
     mol，含有氧原子数目
     
    个；
    3.4g的NH3物质的量为
     
     mol，氢原子的物质的量为
     
     mol，含有氢原子数目
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是
     
    （填序号，下同）；
    ①o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生．
    ②b→c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气V L（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为
     
     mol/（L?s）（假设反应前后溶液体积不变）．
    （3）其他条件不变，现换用500mL 1mol?L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol?L-1硫酸的快，可能的原因是
     
    ；
    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有
     

    ①加入2mol?L-1硝酸 ②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18mol/L ⑤加CH3COONa固体 ⑥加入少量Na2SO4溶液
    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
    Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．
    Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N2保护下烘干备用．
    Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．
    Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．
    请回答：
    （1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是
     
    ．
    （3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是
     
    ．
    （4）将酸性条件下，铁与NO3-反应的离子方程式补充完整：
    Fe+NO3-+═Fe2++NH4++
    （5）已知活性炭能吸附NH4+、OH-．步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是
     
    ．
    （6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4和8.5时，NO3-的去除率分别为90%和15%．正常地下水中含有CO32-，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因
     
    ．

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