如图表示某温度时.反应N2O4(g)?2NO2(g)在前110s内的反应进行情况.请根据图象回答下列问题．(1)该可逆反应达到平衡的时间段为．(2)反应进行到70s时.改变的条件可能是 .反应进行到90s时.改变的条件可能是．A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N2O4的浓度(3)90s后若维持容器的体积不变.平衡移动的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

如图表示某温度时，反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）在前110s内的反应进行情况，请根据图象回答下列问题．

（1）该可逆反应达到平衡的时间段为

．
（2）反应进行到70s时，改变的条件可能是

（填字母，下同），反应进行到90s时，改变的条件可能是

．
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N₂O₄的浓度
（3）90s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为

（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），此时N₂O₄的转化率

（“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在图中画出反应物N₂O₄在0～70秒时的浓度变化曲线．

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据平衡状态，各组分的浓度不再随时间的变化而变化；
（2）影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等；
（3）增大N₂O₄的浓度，平衡正反应方向移动，相当增大压强转化率减小；
（4）根据反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）可知，四氧化二氮和二氧化氮浓度的变化量之比等于1：2，据此来作图．

解答： 解：（1）根据平衡状态，各组分的浓度不再随时间的变化而变化，所以达到平衡的时间段为60s～70s，故答案为60s～70s；
（2）影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等，在70s时，二氧化氮的浓度迅速降低，所以可以是扩大容器体积，在90s时，四氧化二氮的浓度迅速升高，可以是增加了N₂O₄的浓度，故答案为：B；D；
（3）增大N₂O₄的浓度，平衡正反应方向移动，相当增大压强转化率减小，故答案为：正反应；减小；
（4）根据反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）可知，相同时间内四氧化二氮和二氧化氮浓度的变化量之比等于1：2，据此来作图得：

故答案为：

．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

丙烷（C₃H₈）是一种优良的气体燃料．试回答下列问题：
①如图一是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

，H₂O的电子式为

．

②二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是

．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60m L 0.50mol?L^-1盐酸与 50m L 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由

．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用5mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色

，同时在容器的上方会出现油状物，生成物的组成为

，其中分子结构为正四面体的是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式

．
（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式

．
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

．
（4）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是

，如果横轴表示消耗掉的氯气的质量，则b表示的是四种金属中的

．

（5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5mol CuSO₄参加反应时转移电子数为3.01×10²³，写出符合此反应的离子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂