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    如图表示某温度时，反应N2O4（g）?2NO2（g）在前110s内的反应进行情况，请根据图象回答下列问题．

    （1）该可逆反应达到平衡的时间段为
     
    ．
    （2）反应进行到70s时，改变的条件可能是
     
    （填字母，下同），反应进行到90s时，改变的条件可能是
     
    ．
    A．加入催化剂  B．扩大容器体积   C．升高温度  D．增大N2O4的浓度
    （3）90s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为
     
    （填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），此时N2O4的转化率
     
    （“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据平衡状态，各组分的浓度不再随时间的变化而变化；
    （2）影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等；
    （3）增大N2O4的浓度，平衡正反应方向移动，相当增大压强转化率减小；
    （4）根据反应N2O4（g）?2NO2（g）可知，四氧化二氮和二氧化氮浓度的变化量之比等于1：2，据此来作图．
    解答： 解：（1）根据平衡状态，各组分的浓度不再随时间的变化而变化，所以达到平衡的时间段为60s～70s，故答案为60s～70s；
    （2）影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等，在70s时，二氧化氮的浓度迅速降低，所以可以是扩大容器体积，在90s时，四氧化二氮的浓度迅速升高，可以是增加了N2O4的浓度，故答案为：B；D；
    （3）增大N2O4的浓度，平衡正反应方向移动，相当增大压强转化率减小，故答案为：正反应；减小；
    （4）根据反应N2O4（g）?2NO2（g）可知，相同时间内四氧化二氮和二氧化氮浓度的变化量之比等于1：2，据此来作图得：

    故答案为：．
    点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷（C3H8）是一种优良的气体燃料．试回答下列问题：
    ①如图一是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ，H2O的电子式为
     
    ．
    ②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验中改用60m L 0.50mol?L-1盐酸与 50m L 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”），简述理由
     
    ．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；用5mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色
     
    ，同时在容器的上方会出现油状物，生成物的组成为
     
    ，其中分子结构为正四面体的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式
     
    ．
    （2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    ．
    （4）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是
     
    ，如果横轴表示消耗掉的氯气的质量，则b表示的是四种金属中的
     
    ．

    （5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5mol CuSO4参加反应时转移电子数为3.01×1023，写出符合此反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式
     
    ．
    （2）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
     
    （填写序号）；②的分子中有
     
    个σ键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（　　）
    A、镁铝合金B、铜合金
    C、碳素钢D、钠钾合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氢硫酸与CuSO4溶液混合：S2-+Cu2+═CuS↓
    B、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：3Ca2++2H2PO4-+4OH-═Ca3（PO4）2↓+4H2O
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    D、电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl- 
     电解 
    .
     
     Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物与足量的金属钠反应，有机物与产生的氢气的物质的量之比为1：1，则下列说法正确的是（　　）
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