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    14．下列实验操作或方法中，不合理的是（　　）
    A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末
    B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精
    C．实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气
    D．实验室将少量金属钠保存在煤油中

    分析 A．取用少量固体粉末可以用药匙；
    B．向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火；
    C．实验室制取氨气选择的发生装置是固固加热制取气体的装置；
    D．金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应．

    解答 解：A．少量固体粉末可以用药匙，二氧化锰是固体，故A正确；
    B．向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的，故B错误；
    C．实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置；实验室制取氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，应该使用硬质大试管作反应器，所以实验室制取氧气和氨气的实验装置相同，故C正确；
    D．金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，故D正确，
    故选B．

    点评 本题主要考查的是实验室中药品的取用以及实验安全问题，酒精灯的使用要特别注意，避免火灾或爆炸，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）
    YZ
    XW
    A．原子半径：X＞Z＞W
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
    C．Z、W均可形成含Y元素的离子化合物
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）NaHCO3是一种强（填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH- ；
    （3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
    （4）常温下，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性较强的是Na2CO3 溶液，
    Na2CO3溶液中表示电荷守恒的式子为c（Na+）+ c（H+）═2c（CO32-） + c（HCO3-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）仪器X的名称是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液
    B．CO（NH2）2溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中水合肼的质量分数
    水合肼具有还原性，被氧化生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol•L-1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准溶液的体积．
    d．进一步操作与数据处理．
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3 反应．
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S         b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量0.8mol d．还原性的强弱：Mn2+＞Cu2S
    Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
    （2）写出KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
    Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．请回答：
    （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．并用单线桥表示电子的转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了说明盐类水解是吸热反应，常温下，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（　　）
    A．CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOH
    B．醋酸钠溶液的pH大于7
    C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后颜色变深
    D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．一定条件下6.4g S02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2 NA
    C．lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    D．适量铜粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．11.2gFe与足量稀硫酸混合，充分反应，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究．
    （1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
    假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设三：反应后固体中固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化．
    （2）[定性研究]
    为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取反应后的固体放入试管中，…
    （3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    ①装置D的作用是吸收未反应的SO2．
    ②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
    SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系
    完全被氧化V=0
    部分被氧化0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1＞$\frac{30V}{7}$
    未被氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1=$\frac{30V}{7}$

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