某溶液中，可能含有以下离子中的若干种：Cl﹣，Mg2+，Ba2+，CO32﹣，SO42﹣，Na+现取相同质量的两份各加100mL溶液进行如下实验：
第一份加入硝酸银溶液有沉淀
第二份加入足量的氯化钡溶液，得沉淀物8.6g，经足量硝酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，在所得滤液中加入硝酸银溶液有沉淀生成．根据上述实验判断：
（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，可能存在的离子 ．写出8.6g沉淀物被硝酸溶解时发生的离子方程式 ．
（2）100mL溶液中Na+的物质的量为 mol．
考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
分析： ①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；
②4.66g为硫酸钡沉淀，其物质的量为0.02mol，8.6g为硫酸钡和碳酸钡，据此可以计算出碳酸钡的物质的量；
再根据电荷守恒，得出一定存在钠离子，据此进行判断．
解答： 解：①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；
②不溶于硝酸的4.66g沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量是：
=0.02mol；8.6g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为：8.6g﹣4.66g=3.94g，碳酸钡物质的量为：
=0.02mol，所以原溶液中一定存在：CO32﹣、SO42﹣，因而一定没不含Ba2+和Mg2+，由溶液电中性原则可知，一定存在Na+，
c（CO32﹣）=c（SO42﹣）=
=0.2mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（Na+）=0.08mol；
（1）根据以上分析可知：原溶液中一定存在的离子有Na+、CO32﹣、SO42﹣，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl﹣，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳气体和水，离子反应方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：Na+、CO32﹣、SO42﹣；Mg2+、Ba2+；Cl﹣；BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
（2）n（Na+）=2n（CO32﹣）+2n（SO42﹣）=0.02×2+0.02×2=0.08mol，若存在氯离子，那么钠离子＞0.08mol，故答案为：≥0.08．
点评： 本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误．
科目：高中化学 来源： 题型：
已知在一定条件下，2SO2+O2⇌2SO3反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为（ ）
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| A． | 大于45.3% | B． | 小于45.3% | C． | 等于45.3% | D． | 无法确定 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表列出了a﹣f六种元素在周期表前三周期的位置．
请回答下列问题：
（1）c元素的名称是氧，d元素位于IA族．
（2）用元素符号表示，六种元素中，性质最稳定的元素原子结构示意图 ， 元素的原子半径最大．
（3）非金属性b c．（填“大于”“小于”）
（4）用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 4
（5）写出d元素单质与水反应的离子方程式
（6）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式
（7）用电子式表示化合物d2c的形成过程 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol H2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
A． ①③⑤ B． ④⑥ C． ③④⑥ D． ①④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（）
A． 电解水：2H20=2H2↑+O2↑ B． 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C． 2F2+H2O=4HF+O2 D． 3NO2+H2O=2HNO3+NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）
A． 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B． 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C． 电解质溶液中的OH﹣向负极移动
D． 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
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科目：高中化学 来源： 题型：
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），当反应2HI （g）⇌H2（g）+I2（g） 达到平衡后，下列说法正确的是（）
A． 应开始达到平衡，所需时间tA＞tB
B． 平衡时 C（I2）A=C（I2）B
C． 平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B
D． A与B中HI的平衡分解率相等．
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）
A． 升高温度，同时加压
B． 降低温度，同时减压
C． 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D． 增大反应物浓度，同时使用催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是 ．
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是 ．
（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是．
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比 ．
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