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    某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性．

    回答以下问题：
    （1）单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后
     
    ，若发现
     
    ，说明装置C气密性良好．
    （2）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用
     
    （选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是
     
    ．
    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）SO2气体通过D装置时现象是
     
    ，通过E装置时现象是
     
    ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是
     
    ．
    （5）F中盛有碱石灰，其作用是
     
    ．
    考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
    专题：实验题
    分析：（1）检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此解答；
    （2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
    （3）根据复分解反应的特点即可写出化学方程式；
    （4）根据SO2可使品红溶液的红色褪去的性质来解答；根据SO2可与高锰酸钾溶液反应的性质来解答；根据SO2+2H2S=3S+2H2O来解答；
    （5）SO2有毒污染空气，不能排放到空气中，碱石灰有吸收SO2的作用．
    解答： 解：（1）检查装置气密性是否良好，关闭活塞b，往试管中加水，发现水加不进去，试管是一个封闭系统，气密性良好，反之气密性不好，
    故答案为：往试管中加水；若水加不进去；
    （2）实验室用块状固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，SO2气体密度比空气大，有毒，能与水反应生成亚硫酸，制取二氧化硫的反应物状态和反应条件属于固液常温型，所以选择的发生装置是C；启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，
    故答案为：C；Na2SO3易溶于水，SO2也易溶于水，不能用有启普发生器功能的装置；
    （3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应：FeS+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑，生成硫化氢气体和硫酸亚铁，
    故答案为：FeS+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑；
    （4）SO2可使品红溶液的红色褪去，所以SO2气体通过D装置时现象是红色褪去，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+紫色褪去，SO2与H2S能发生SO2+2H2S=3S+2H2O，所以瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴，
    故答案为：红色褪去；紫色褪去； 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴；
    （5）SO2有毒，所以尾气不能直接排空，应该选用碱性物质吸收，所以碱石灰的作用是吸收未反应完的SO2，
    故答案为：吸收尾气．
    点评：本题考查了SO2的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子是（　　）
    A、Na+、NH4+、SO42-、NO3-
    B、Na+、K+、Cl-、SO42-
    C、Fe3+、Mg2+、S2-、SO42-
    D、K+、Na+、AlO2-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氧化还原反应中电子转移方向和数目不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：
    ①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．
    ②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ，E的电子式
     
    ．
    （2）写出有关反应的离子方程式：
    A+B：
     
    ；
    B+C：
     
    ；
    B+E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
    （1）X在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为：16W（l）+nY8（l）
    放电
    充电
    8W2Yn（l）．放电时，W+离子向
     
    极移动；正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如
    （1）下列有机物X中是否含有手性碳原子
     

    （2）下列分子中，没有光学活性的是
     
    ，
    含有两个手性碳原子的是
     
    ．
    A．乳酸CH3-CHOH-COOH        
    B．甘油CH2OH-CHOH-CH2OH

    C．脱氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO 
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg，属于海水中的常量元素．
    （1）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠
     
    溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是
     
    ．
    （4）用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为
     
    ，NF3分子中N原子的杂化轨道类型为
     
    ；在NH3?BF3中接受孤对电子的原子是
     
    ．
    （5）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图所示．镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内．则该化合物的化学式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是
     
    mol，转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于碱金属的叙述中，错误的是（　　）
    A、最外层只有一个电子，反应中易失去
    B、随核电荷数增加熔点升高
    C、随核电荷数增加氢氧化物的碱性增强
    D、随核电荷数增加跟水反应更加剧烈

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