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    某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol•L－1 NaOH溶液150mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为

    A．Al3＋和Al(OH)3                        B．Al(OH)3

    C．和Al(OH)3                       D．

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．（1）对下列仪器：
    A．移液管　　B．蒸馏烧瓶　C．滴定管　　D．量筒
    E．容量瓶　 F．蒸发皿　　G．分液漏斗       E．吸滤瓶
    ①使用时必须检查是否漏水的有
    C、E、G
    C、E、G
    （填序号）
    ②使用前必须用待盛液润洗的有
    A、C
    A、C
    （填序号）
    （2）如图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有
    B、D、E
    B、D、E
    ．

    Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
    实验原理：
    （NH4）2SO4溶液液态奶辅助试剂加热吹出NaOHNH3吸收H3BO3（NH4）2B4O7溶液用标准盐酸滴定
    实验步骤：
    ①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
    ②将反应液转移到大试管中；
    ③按如图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
    ④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L-1盐酸标准液滴定；
    ⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
    数据记录如下：
    实验编号 样品和辅助试剂 消耗盐酸体积（mL）
    1 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.45
    2 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.55
    3 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.50
    4 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 1.50
    回答下列问题：
    （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为
    （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
    （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
    ．
    （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    （填仪器名称），长导管的作用是
    防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸
    防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸
    ．
    （3）设计4号空白对照实验的目的是
    消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
    消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
    ．
    （4）本实验④中操作滴定管的以下图示中，正确的是
    A
    A
    （填编号）．

    （5）计算该液态奶的含氮量为
    4.480
    4.480
    mg?mL-1．（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧杯中盛有含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液，现向其中缓缓加入2mol?L-1 NaOH溶液150mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2在化工生产和化学实验中都有广泛的用途。我国的锰矿资源丰富，储量居世界前列。其中软锰矿的主要成分为MnO2。某厂技术科依据反应：

    MnO2++4H+====Mn2++2CO2↑+2H2O

    2+5+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

    通过如下实验测定软锰矿中MnO2的质量分数。

    ①准确称取软锰矿样品m g于烧杯中，加入过量草酸钠（Na2C2O4)和足量的稀硫酸，加热至反应完全（杂质不参加反应）；

    ②冷却、过滤、洗涤，洗涤液及滤液全部转移至500 mL容量瓶并定容；

    ③从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，以0.0200 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时达滴定终点。

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①中草酸钠必须加入过量的目的是__________________________________。

    （2）实验步骤②中若未将洗涤液（含洗涤滤出物、盛滤液的烧杯及玻棒）全部转移入容量瓶，将导致测量结果____________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    （3）实验步骤③中KMnO4标准溶液应置于____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。

    （4）欲实现本实验的目的，实验中还应准确获得的数据是____________。请用设定的物理量结合测定的数据表示出该软锰矿中MnO2的质量分数：____________。

    （5）完成本实验的化学原理有多种。例如：

    ①4MnO22Mn2O3+O2↑;

    ②3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3;

    ③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    试从化学实验方案设计的科学性、简约性等评估，上述原理中适宜的是__________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

    途径

    生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol

    消耗H+

    消耗OH－

    1．Al→Al3+→Al(OH)3

     

     

    2．Al→AlO→Al(OH)3

     

     

    3．

     

     

    （1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。

    （2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________        使            。

    （3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

    （4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：

    ①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。

    ②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。

    ③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。

    ④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________

    （5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：

    _____________________                                                                                                                                                                                                。

    （6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、

    干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

     

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