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    家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：
    2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（L）△H=-5800kJ/mol
    2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（L）△H=-5800kJ/mol
    ．
    分析：依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出．
    解答：解：当10kg丁烷完全反应物质的量
    10000g
    58g/mol
    =
    10000
    58
    mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，2mol丁烷完全反应放热=
    2×5×10-5
    10000
    58
    =5800KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
    答：丁烷燃烧的热化学方程式为2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单，注意焓变计算和物质聚集状态的标注．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出11089kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
    C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
    1：1
    1：1

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    完成下列问题：在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol
    C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
    1：1
    1：1

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol
    C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol

    （2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为
    HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
    HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
    ．

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