Question

【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

A. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 明矾水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性时，生成硫酸钡和水的物质的量之比为1:2，故离子方程式中OH－和H＋的系数都是2，离子反应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A错误；

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，澄清石灰水过量，因此离子反应为：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B正确；

C、电荷不守恒，应改为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；

D、盐类的水解程度一般很小，故离子方程式中应该用可逆符号，且没有沉淀符号，离子方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，故D错误；

综上所述，本题应选B。