Question

6．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S         
②原子半径：Na＞Mg＞O
③熔点：SO₃＞SiO₂＞CO₂            
④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①非金属性越强，气态氢化物越稳定；
②同周期从左到右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；
③原子晶体的熔点大于分子晶体；
④根据H₂O、CH₃COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱．

解答 解：①非金属性F＞O＞S，气态氢化物稳定性强弱：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②同周期从左到右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径Na＞Mg＞S＞O，故②正确；
③SiO₂为原子晶体，熔点最高，故③错误；
④因H₂O、CH₃COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以结合质子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故④正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握元素与对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，注重基础知识的积累，难度不大．