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    1．高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（　　）
    A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸
    B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化
    C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
    D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸

    分析 A．浓盐酸具有还原性，能被锰酸钾溶液氧化生成氯气；
    B．该物质中Mn元素处于最高价，能被还原，O元素处于最低价，能被氧化；
    C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应；
    D．含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性．

    解答 解：A．浓盐酸能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾氧化性减弱，为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的硫酸，故A错误；
    B．高锰酸钾发生分解反应得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾在反应中既发生还原反应，又发生氧化反应，故B正确；
    C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲烷中引入了二氧化碳杂质，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，可以用酸化的KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯，故C错误；
    D．含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性，如浓磷酸，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确氧化还原反应特点是解本题关键，知道物质性质与化合价的关系，注意酸性高锰酸钾溶液能鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
    A．Na+  1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O   1s22s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步聚：
    a．加热盛有药品的试管； 
    b．向试管中加入药品；
    c．检查装置的气密性；
    d．用排水法收集气体；
    e．停止加热；
    f．将导气管从水槽中取出
    正确的操作顺序是（　　）
    A．cbadefB．dacfbeC．badcfeD．cbadfe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的制备与工业生产实际相符的是（　　）
    A．N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    B．MnO2$→_{△}^{浓盐酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
    C．黄铁矿$→_{煅烧}^{沸腾炉}$SO2$→_{O_{2}}^{接触室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀硫酸
    D．铝土矿$→_{过滤}^{NaOH溶液}$NaAlO2溶液$→_{过滤}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3$\stackrel{电解}{→}$Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将10mL 5mol/L 的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，此5mL溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于有机物性质或应用的叙述正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
    B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）溶液X中除了H+一定存在的离子有SO42-、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+，溶液X中一定不存在的离子有Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-．
    （2）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
    （4）转化⑦中的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为4：1．
    （6）转化④中产生H的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列问题．
    （1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?H++NH3•H2O，其溶液中离子浓度大小顺序为
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol/L．
    （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D（填字母序号）．
    A．向水中加入NaHSO4固体        
    B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃
    D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）除④⑦⑧H2O外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：
    A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；
    可能存在的离子有Na+．
    ②写出C中发生反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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