Question

完成下列填空
（1）下列物质能导电的是

acejk

，属于强电解质的是

dhp

，属于弱电解质的是

ijkm

，属于非电解质的是

fg

．
a．铜丝  b．金刚石  c．石墨  d．NaCl  e．盐酸  f．蔗糖  g．CO₂  h．Na₂O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氢铵 m．氢氧化铝  n．氯气  P BaSO₄
（2）有氢离子浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，p同时加入足量的锌，则开始反应时速率

相同

，反应完全后生成H₂的质量

a=b＜c

．（用＜、=、＞表示）
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

硫酸

，pH最大的是

醋酸

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸

．
（4）已知1mol N₂与适量 H₂反应生成NH₃放出92.2KJ热量．写出表示该反应的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

（5）4.0g硫在氧气中完全燃烧放出37kJ热量，则硫的燃烧热为

S_（s）+O_2（g）═SO_2（g）△H=-296KJ/mol

（6）BaSO₄（溶解平衡表达式）

BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）

（7）H₂CO₃（电离方程式）

H₂CO₃H⁺+HCO₃^-

（8）NH₄Cl（水解离子方程式）

NH₄⁺+H₂O H⁺+NH₃?H₂O

（9）NaHCO₃溶液中存在那些微粒？

两种分子（H₂O、H₂CO₃）和五种离子（H⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-）

．

Answer 1

分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；
（2）化学反应速率与浓度成正比，考虑弱酸的部分电离；
（3）一分子硫酸能产生2个H⁺，盐酸只能产生一个H⁺；物质的量浓度相同，n（H⁺）硫酸是盐酸的两倍．
醋酸也能产生一个H⁺，但醋酸是弱酸，不能完全解离；
（4）根据热化学方程式的书写要求；
（5）根据热化学方程式的书写方法，注意燃烧热可燃物为1mol；
（6）根据溶解平衡方程式的书写方法；
（7）多元弱酸的电离以第一步为主；
（8）根据水解方程式的书写方法；
（9）在NaHCO₃溶液中，NaHCO₃完全电离出Na⁺和HCO₃^-，而HCO₃^-又能水解产生H₂CO₃和OH^-，同时又能电离出H⁺和CO₃^2-，再加上水电离出的H⁺和OH^-．

解答：解：（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜和石墨中存在能自由移动的带负电的电子能导电，盐酸醋酸碳酸中都有能自由移动的正负离子，也能导电；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，NaCl、BaSO₄在水溶液里完全电离，Na₂O在熔融状态下完全电离；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，硬脂酸、醋酸、碳酸、氢氧化铝在水溶液里部分电离；蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电，二氧化碳的水溶液能导电，但不是它本身导电，属于非电解质，故答案为：acejk；dhp；ijkm；fg；
（2）化学反应速率与浓度成正比，开始时氢离子浓度相同，化学反应速率相同，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，生成的氢气相等，考虑弱酸的部分电离，醋酸的浓度比盐酸和硫酸的大，生成的氢气多，故答案为：相同；a=b＜c；
（3）一分子硫酸能产生2个H⁺，盐酸只能产生一个H⁺；物质的量浓度相同，n（H⁺）硫酸是盐酸的两倍．
醋酸也能产生一个H⁺，但醋酸是弱酸，不能完全解离，也就是说醋酸的物质量要比盐酸的小，所以pH最小的是硫酸，pH最大的是醋酸，体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为：v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸，
故答案为：硫酸；醋酸；v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸；
（4）热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（5）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S_（s）+O_2（g） ═SO_2（g） △H=-296KJ/mol，
故答案为：S_（s）+O_2（g）═SO_2（g）△H=-296KJ/mol；
（6）硫酸钡溶解平衡方程式：BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），
故答案为：BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；
（7）H₂CO₃电离方程式：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-，故答案为：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-；
（8）NH₄Cl水解方程式：NH₄⁺+H₂O H⁺+NH₃?H₂O，故答案为：NH₄⁺+H₂O H⁺+NH₃?H₂O；
（9）在NaHCO₃溶液中，NaHCO₃完全电离出Na⁺和HCO₃^-，而HCO₃^-又能水解产生H₂CO₃和OH^-，同时又能电离出H⁺和CO₃^2-，再加上水电离出的H⁺和OH^-．因此溶液中共有两种分子（H₂O、H₂CO₃）和五种离子（H⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-），
故答案为：两种分子（H₂O、H₂CO₃）和五种离子（H⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-）．

点评：本题是一道综合题，难度适中，注意元素化合物知识的积累，（3）为学生解答中的易错点．