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10.图中,固体A是铁锈的主要成分.

请回答:
(1)固体A的化学式Fe2O3..
(2)写出B-C的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
(3)写出D-E在溶液中发生离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓.

分析 A是铁锈的主要成分是氧化铁,与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳,铁与氯气反应生成氯化铁,所以固体C为氯化铁,氯化铁与二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁溶液中加入氯化钡生成白色沉淀硫酸钡,则E是硫酸钡,由此分析解答.

解答 解:A是铁锈的主要成分是氧化铁,与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳,铁与氯气反应生成氯化铁,所以固体C为氯化铁,氯化铁与二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁溶液中加入氯化钡生成白色沉淀硫酸钡,则E是硫酸钡,
(1)固体A是铁锈的主要成分,化学式Fe2O3
故答案为:Fe2O3
(2)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,单质B为Fe,铁和氯气发生反应生成固体C为氯化铁,反应的化学方程式为:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
故答案为:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
(3)固体C和二氧化硫水溶液反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸,氯化铁与二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁,反应的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,溶液D和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡,Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

点评 本题考查铁的单质及化合的相关性质,学生要会分析流程图解相关知识,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组中,不管以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是(  )
A.乙烯和苯B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5D.甲醛(HCHO)和乙酸

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1.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究.当往试管中滴加试剂Y时,看到U型管中液面甲处降乙处升.关于该反应的下列叙述:①该反应为放热反应;②生成物的总能量比反应物更高;③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来.其中正确的是(  )
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18.如图所示的实验,能达到实验目的是(  )
A.①验证温度对平衡移动的影响B.②称量5.120gNaCl固体
C.③配制一定物质的量浓度NaCl溶液D.④中和滴定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.W、X、Y、Z、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.原子半径:X>Y>W
B.单质的氧化性:W>Z
C.溴与元素M同主族,气态氢化物的稳定性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
A有三个电子层,且K、M层电子数之和等于L层电子数
B最外层电子数是次外层电的2倍
C常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
D元素最高正价是+7价
(1)写出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
(2)写出C元素气态氢化物的电子式
(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中 能证明这一事实的是b(填选项序号).
a.常温下D的单质和A的单质状态不同   b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3(写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关H2O2跟H2SO4酸化的KMnO4溶液反应的化学方程式正确的是(  )
A.2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2
C.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
D.2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2

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9.已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,已知Z是常见的两性氢氧化物,试推断回答下列问题.
(1)D元素原子的结构示意图为
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为N<Al<Na(用元素符号表示);
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+O2↑(用化学方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=Q kJ•mol-1
(1)判断该可逆反应达到平衡状态的标志是cd(填字母序号).
a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等   b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变          d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断Q<0(填“>”、“<”或“=”).
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡测得c(CO)=0.2mol•L-1,此时对应的温度为250℃;CO的转化率为80%.
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是df(填字母序号).
a.升温  b.加入催化剂
c.增加CO的浓度  d.通入H2加压
e.通入惰性气体加压  f.分离出甲醇
(4)请在图中画出压强不同,平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出p1、p2,且p1<p2).

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