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    12 g石墨在24 g的氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ的热量，已知石墨的燃烧热为y kJ·mol-1。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式正确的是?

    A.C(s)+O2(g)＝CO(g);ΔH =-y kJ·mol-1??

    B.2C(s)+2O2(g)＝2CO(g);ΔH =-x kJ·mol-1??

    C.C(s)+ O2(g)＝CO(g);ΔH =-(2x-y) kJ·mo-1??

    D.2C(s)+O2(g)＝2CO(g);ΔH =-(2x-y) kJ·mol-1??

    C?

    由方程式① C + O2 ＝CO2；ΔH =- y kJ·mol-1?

    ②＝CO；ΔH =-akJ·mol-1??

    所以0.5 mol石墨发生反应①，0.5 mol石墨发生反应②。?

    所以a ==2x - y。?

    所以C正确。

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    在298 K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ的热量．则右墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是

    [　　]

    A．

    C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－y kJ·mol－1

    B．

    C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－x kJ·mol－1

    C．

    C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

    D．

    2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市顺义区高三尖子生综合素质展示化学试卷 题型：实验题

    （10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。

    （1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：             。

    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是             。

    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为             。

    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，应采用的方法是             。

    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    60

    80

    KIO3(g/100g水)

    4.60

    6.27

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    （5）KIO3可用电解的方法制得，原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阴极的电极反应式为             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是

       A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）   △H（298K）=-y kJ?mol―1

    B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）   △H（298K）=-x kJ?mol―1

    C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）   △H（298K）=-（2x-y）kJ?mol―1

    D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）   △H（298K）=-（2x-y）kJ?mol―1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

           A．5．6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0．2 NA个

           B．标准状况下，2．24 L水中含有0．1 NA个水分子

           C．1．12 L氯气中含有0．1 NA个氯原子

           D．12 g 石墨和金刚石的混合固体中，含碳原子 NA个

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