Question

查阅资料知：2Fe³⁺+M^2-═2Fe²⁺+M，向含有M^2-、Fe²⁺的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）下列说法正确的是（　　）

• A、B点时溶液中含有Fe³⁺、Cl^-、M^2-
• B、OD段表示n（Fe³⁺）的变化情况
• C、原溶液中n（Fe²⁺）：n（M^2-）=1：4
• D、当通入1molCl₂后再通入Cl₂时，溶液中发生了离子反应是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析：先根据氧化还原反应方程式判断M^2-与Fe²⁺的还原性强弱，再根据缓慢通入氯气时还原性强的先被氧化，据此判断出曲线A、B、D分别代表的离子；根据通入氯气为0时可以判断原溶液中n（Fe²⁺）：n（M^2-）；根据曲线D的离子浓度从0开始逐渐增大，可以判断OD段表示n（Cl^-）的变化情况；根据图示通入1mol氯气后亚铁离子开始被氧化判断D是否正确．

解答：解：由反应2Fe³⁺+M^2-═2Fe²⁺+M可知，离子还原性强弱：M^2-＞Fe²⁺，所以通入氯气后，先氧化M^2-，后氧化Fe²⁺，根据图示可知A代表M^2-，B代表Fe²⁺，
A、B点时，通入了1mol氯气，恰好将溶液中M^2-氧化，铁离子没有被氧化，所以此时溶液中存在Fe³⁺、Cl^-，故A错误；
B、液中缓慢通入氯气，开始时氯离子为0，随着氯气增加，溶液中氯离子浓度物质的量逐渐增大，所以OD段表示n（Cl^-）的变化情况，故B错误；
C、根据氯气为0时，纵坐标代表M^2-曲线A为1mol，代表Fe²⁺的曲线B物质的量为4mol，原溶液中n（Fe²⁺）：n（M^2-）=4：1，故C错误；
D、当通入1molCl₂后M^2-被完全氧化成M，再通入Cl₂时，亚铁离子开始被氧化，溶液中发生了离子反应是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了铁盐与亚铁盐的转化、氧化还原反应中氧化性与还原性强弱判断，题目难度中等，解题关键是根据氧化还原反应反应判断M^2-与Fe²⁺的还原性强弱，根据强者优先原则分析出图示中各个曲线代表的离子，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活运用基础知识解决实际问题的能力．