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5.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素,A、B、C同周期,C、D是同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:ASi、EFe.
(2)上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO3.(填写化学式)
(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区等,则E元素在d区.
(4)画出D的价电子排布图,这样排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特规则.
(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程

分析 A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,故C原子的3p能级有3个电子,故C为P元素;C、D同主族,故D为N元素;E是过渡元素,E的外围电子排布式为3d64s2,E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则E为Fe元素,以此解答该题.

解答 解:A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,故C原子的3p能级有3个电子,故C为P元素;C、D同主族,故D为N元素;E是过渡元素,E的外围电子排布式为3d64s2,E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则E为Fe元素.
(1)由以上分析可知A为Si,E为Fe,故答案为:Si;Fe;
(2)非金属性N>P>Si,则酸性最强的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,即HNO3,故答案为:HNO3
(3)E为Fe元素,E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故核电荷数是26,Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族,在周期表中处于d 区,
故答案为:d;
(4)D是N元素,原子核外有7个电子,1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子,所以其核外电子排布图为:,这样排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则,
故答案为:;能量最低、泡利;洪特;
(5)B是钠元素,钠最外层有1个电子,易失去电子而达到稳定结构,硫原子核外有6个电子,易得到2个电子达到稳定结构,所以硫化钠的形成过程为:,故答案为:

点评 本题考查元素推断、元素周期律、核外电子排布规律、常用化学用语等,难度不大,推断元素是解题的关键,注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律.

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