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    7．下列对有机化合物的分类结果正确的是（　　）
    A．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃B．苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃
    C．乙烯、乙炔同属于烯烃D．、、同属于环烷烃

    分析 A．含有苯环只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃；
    B．只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃；
    C．乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃；
    D．饱和环烃为环烷烃，据此解答即可．

    解答 解：A．含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃，不是脂肪烃，故A错误；
    B．只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷、环己烷不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂肪烃，故B错误；
    C．乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，故C错误；
    D．饱和环烃为环烷烃，、、同均属于环烷烃，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查的有机物的分类，熟练掌握各种有机物的代表物，熟记各种物质的官能团是解决本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．天然气与二氧化碳在一定条件下反应制备合成气（CO+H2）的原理是CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞0．该反应达到平衡之后，为了提高CH4的转化率，下列措施正确的是（　　）
    A．增大压强B．升高温度C．增大CH4浓度D．更换高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．在X极附近观察到的现象是：有气泡产生，溶液变红．
    检验Y电极产物的方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气
    ②电解总反应离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    多余．通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是纯铜
    ②Y电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重1.28克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：
    i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
    ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．△H1+△H2=△H
    B．I-是H2O2分解反应的催化剂
    C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量
    D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
    B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
    C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
    D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    化学反应焓变平衡常数温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    请回答下列问题：
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
    △H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根据反应③判断△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有ADF（填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积  B．扩大反应容器的容积   C．升高温度
    D．降低温度            E．使用合适的催化剂     F．从平衡体系中及时分离出CH3OH
    （4）500°C时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是AD．

    （6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步骤如图：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液．
    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2．
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→g、h→e、d→i．
    其中与i相连漏斗的作用是防止倒吸．
    ②为探究氨气和氯气的反应（图2）
    a．装置A、B，B装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
    b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．
    （3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
    a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4•5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
    b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；
    c．过滤；
    d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为88.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求写出化学式或方程式
    （1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （2）除去CO2中混有HCl气体，选用试剂为饱和碳酸氢钠溶液，对应的离子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （3）NaHSO4与Ba（OH）2以物质的量之比1：1混合的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
    （4）CO2+2OH-=CO32-+H2O对应的一个化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．

    （1）过程①中的实验操作名称是过滤；
    （2）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-完全转化为I2；
    （3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取 分液，选择的有机试剂可以是BD（填序号）．
    A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸         D．苯
    （4）过程③中有以下操作：
     ①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
     ②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
     ③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
     ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
     ⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
     ⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
     ⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    操作顺序正确的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．

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