在一体积为10 L的容器中.通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (1)CO和H2O浓度变化如图.则0-4 min的平均反应速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1. (2)如图中4-5 min之间该反应处于平衡状态.判断理由 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H₂O,850 ℃时发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

(1)CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L^－1·min^－1。

(2)如图中4～5 min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由_______________________________________________________________。

解析：v(CO)＝(0.20－0.08) mol/L/4 min＝0.03 mol·L^－1·min^－1

根据反应物的浓度不再变化可知4～5 min之间是化学平衡状态。

答案：(1)0.03　(2)是　反应物的浓度不再变化

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO₄²

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)下列物质的电离方程式如下：

HClO₄===H^＋＋ClO；

Ba(OH)₂===Ba²^＋＋2OH^－；

Fe₂(SO₄)₃===2Fe³^＋＋3SO；

KHSO₄===K^＋＋H^＋＋SO。

属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________________。依据是____________________________。

③写出纯碱的电离方程式：__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学在实验室中进行如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

以下结论正确的是(　　)

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl₂

C．Ⅲ中的离子方程式为2H^＋＋Zn===Zn²^＋＋H₂↑

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　)

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中，氮元素被氧化的是(　　)

A．N₂＋O₂2NO

B．2NO₂N₂O₄

C．N₂＋3MgMg₃N₂

D．N₂＋3H₂2NH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO₂、H₂O、N₂、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，产生红烟的原因是(　　)

A．高温下氮气遇空气生成NO₂

B．CO₂与NO反应生成CO和CO₂

C．NO与空气生成NO₂

D．NO与H₂O反应生成H₂和NO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化硫中的硫元素是＋4价，它既具有氧化性，又具有还原性。现有下列试剂：①KMnO酸性溶液；②氢氧化钠溶液；③品红溶液；④硫化氢溶液；⑤稀硫酸。

(1)要证明二氧化硫的还原性，应选用的试剂是______，看到的现象：

________________________________________________________________________。

(2)要证明二氧化硫的氧化性，应选用的试剂是______，看到的现象：___________。

写出反应的化学方程式_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)要证明二氧化硫的漂白性，应选用的试剂是______，看到的现象：__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
方法c	电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

则方法a发生的热化学方程式是： __ ▲ ___

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如右图所示：该电池的阳极反应式为 __ ▲ ___

钛极附近的pH值 __ ▲ ___ （增大、减小、不变）

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 ▲ ___

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是 __ ▲ ___ （填字母）。

A．实验的温度：T2<T1 B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

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