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    17．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
    B．Na202比Na2O稳定，保存时可直接露置于空气中
    C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
    D．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

    分析 A．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子；
    B．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应；
    C．依据过氧化钠与水、二氧化碳反应方程式解答；
    D．依据过氧化钠与水、二氧化碳反应方程式结合氧化还原反应得失电子守恒；

    解答 解：A．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子的个数比为2：1，故A错误；
    B．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应，所以应隔绝空气保存，故B错误；
    C．过氧化钠与水、二氧化碳反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故C错误；
    D．过氧化钠与水、二氧化碳反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失电子守恒知生成相同量的氧气，两者转移电子的物质的量相同，故D正确；
    故选；D．

    点评 本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或根据实验得出的结论正确的是（　　）
    A．镀锌层破损后即对镀锌铁（白铁）制品失去保护作用
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色
    C．用托盘天平称取5.85g NaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
    D．用灼烧闻气味的方法可以区别棉花和羊毛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．0.5 mol O3的质量为16 gB．32 g O2中含有的氧分子数为2NA
    C．1 g H2中含有电子数为1NAD．3.01×1023个铜原子的质量为64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在氯化铝溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙溶解且有氢氧化铝沉淀出来，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化铝为强酸弱碱盐，存在水解平衡，水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸钙粉末，碳酸钙能够与氢离子反应，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以会产生大量二氧化碳气体；若在上述混合物中加入氢氧化钠溶液，未见氢氧化铝有明显的溶解现象，其是氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，偏铝酸根离子与钙离子反应生成偏铝酸钙沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液与单质铜反应：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    B．Ba（OH）2溶液与盐酸反应：H++OH-═H2O
    C．AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．Na2O与水混合生成烧碱：O2-+H2O═2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关下列装置图的叙述正确的是（　　）
    A．若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜
    B．若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极
    C．若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护
    D．若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化剂}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol•L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（　　）
    A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H变大
    B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L•min）
    C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
    D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）；
    n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
    A1523
    B2211
    C3300
    D0.5211
    E3121
    （2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为0.25mol•L-1•s-1；
    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；K的表达式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
    （4）某温度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是CEF；
    A．c（CO2）=c（CO）          B．K不变              C．容器中的压强不变
    D．v正（CO）=2v正（CO2）      E．c（CO）保持不变       F．混合气体相对分子质量不变
    （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热：C2H5Cl+OH-$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+Cl-
    B．溴乙酸与热氢氧化钠溶液反应：BrCH2COOH+OH-=BrCH2COO-+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
    D．乙醛与氢氧化铜碱性悬浊液共热：
    CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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