练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图所示的装置中，M为铁棒，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）

    A.M为负极，N为正极

    B.N上发生的反应为2H++2e=H2↑

    C.M上发生的反应为Fe-3e-=Fe3+

    D.溶液中的硫酸根离子向M移动

    【答案】C

    【解析】

    M为铁棒，N为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，电池总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以M为负极，发生Fe-2eˉ=Fe2+，N为正极，发生2H++2eˉ=H2↑。

    A．根据分析可知M为负极，N为正极，故A正确；

    B．根据分析可知N为正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，故B正确；

    C．M电极上发生的反应为Fe-2eˉ=Fe2+，故C错误；

    D．原电池中阴离子流向负极，M为负极，故D正确；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：

    (1) 阳极与电源的__极(选填正或负)相连；阳极产生_(填化学式)气体；它的检验方法是__。

    (2)阳极发生___反应；阴极发生__反应(选填氧化或还原)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：

    下列说法不正确的是( )

    A.X、Y、Z互为同分异构体

    B.1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应

    C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应

    D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：

    下列说法不正确的是( )

    A.X、Y、Z互为同分异构体

    B.1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应

    C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应

    D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-

    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-

    C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

    (1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_________(填写“增强”或“减弱”)，理由是________(写出1条即可)

    无机碳

    HCO3-

    90%

    CO32-

    9%

    CO2

    1%

    H2CO3

    其中H2CO3仅为CO2的0.2%

    (2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，在容积为1L 的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的 起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是_________(a、b点横坐标相同，a在曲线T1上，b在曲线T2上)

    A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

    B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

    C.a点(1.5，50)状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动

    D.c点状态下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

    (3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

    ①NO的作用是__________________。

    ②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1

    反应 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1

    反应2:热化学方程式为______________________。

    (4)近年来，地下水中的氮污染己成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用 下，密闭容器中的H2可髙效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)从而降低水体中的氮含量，其工作原理如下图所示

    ①Ir表面发生反应的方程式为__________________________。

    ②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是__________________________。

    (5)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示，甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为__________________________。

    (6)大气污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。该温度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________；c点所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是

    A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

    B.(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

    C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

    D.(4)中：Cl2具有强氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（ ）

    A.Y的原子半径大于Z的原子半径

    B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

    C.Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强

    D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。

    针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）

    A.第①步加稀时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质

    B.不考虑操作过程中的损失，本流程中的固体能全部循环，不需额外补充

    C.第②步反应的离子方程式

    D.实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案