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    某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（　　）
    A、原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl-）会增大
    B、Fe为负极，发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C、Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
    D、原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：铁为负极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，结合电极反应解答．
    解答： 解：A．Fe为负极，阴离子向负极移动，则FeCl2溶液中c（Cl-）会增大，故A正确；
    B．Fe为负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
    C．Fe为负极，石墨为正极，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑，故C错误；
    D．若装置中的盐桥用金属导线代替，右侧中Fe、石墨和硫酸铜溶液形成原电池，左侧为电解池，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，说法正确的是（　　）
    A、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动
    B、减少压强，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆方向移动
    C、移去部分SO3，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正方向移动
    D、加入催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后达到平衡，生成0.4mol C，测得混合气体共3.4mol，则下列结果正确的是（　　）
    A、平衡时，物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
    B、x值等于3
    C、A的转化率为20%
    D、B的平均反应速率为0.4 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质．目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂．下列物质不能作自来水消毒剂的是
     
    （填序号）．
    A．明矾      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高铁酸钠（ Na2FeO4）
    （2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂．其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等．湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
     
    ．
    （3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    ①写出正极发生的电极反应式：
     
    ．
    ②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2
     
    L（标准状况），同时生成Fe（OH）3=
     
    mol．
    ③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
    含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值
    Zn2+浓度/（mg?L-1）≤800≤3.9
    pH1～56～9
    经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度为
     
    mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
     
    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B、图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝
    C、用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    D、用装置④可进行铁片镀锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：
    （1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：
     

    （2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）
     

    （3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：
     
    （用离子方程式说明）
    （4）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式
     
    ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有
     
      （填氧化性或还原性）
    （2）在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，
     
    被氧化，
     
    是氧化剂，氧化产物是
     
    ，此反应中若转移了2mol的电子，则产生氧气
     
     mol
    （3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的元素是
     
    （填元素符号），如有4mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（1）CH3OH（g）+1.5O2（g）═CO2（g）+2
     
    △H=-704kJ?mol-1．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能 （E）有关．
    已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=
     
    kJ/mol
    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物理量相应的单位，表达错误的是（　　）
    A、摩尔质量：g
    B、气体摩尔体积：L?mol-1
    C、密度：g?mL-1
    D、物质的量浓度：mol?L-1

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