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X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。

    这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

            

请回答:

(1)W的电子式是______________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________________________。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

    ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是______________________________。

      装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。

    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是__________,所需仪器装置是________(从上图选择必要装置,填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是______________________________。


【答案】

(1)

(2)+OH-=+H2O

(3)①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

       或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

       Na2O2

       ②H2O2

      Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

(4)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3

【解析】由X、Y、Z的焰色反应均为黄色可知其中均含有Na元素,对照相互转化关系,确定X为NaHCO3、Y为NaOH、Z为Na2CO3、W为CO2。H、C、O、Na四种元素可能形成的气体有H2、CH4、O2、CO2等,结合各气体的性质可以确定装置V中收集到的是O2,各装置中药品及作用为:

编号

药品

作用

I

Na2CO3或NaHCO3

产生CO2

II

Na2O2

产生O2

III

Ba(OH)2溶液

除去未反应的CO2

IV

浓硫酸

干燥O2气体

V

——

收集O2

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科目:高中化学 来源: 题型:


由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:

(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)

(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①          和②             。

(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有               ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在                 。

(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为                    

(4)镀铝电解池中,金属铝为        极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在,铝电镀的主要电极反应式为                。

(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是             。

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科目:高中化学 来源: 题型:


钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应,在______部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时,除磷的化学方程式为_________;加入硅、锰和铝的目的是_______。

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入,原因是_____________。

(4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                         

(2)滤渣A的主要成分是                        

(3)加入MnS的目的是除去                     杂质。

(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为                        

(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  (写两种)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述I

陈述Ⅱ

判断

A

工业生产硫酸用水吸收SO3

SO3可与水反应

I对;Ⅱ对;有

B

Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂白作用

I对;Ⅱ错;无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的光

I对;Ⅱ对;无

D

石墨常用作电解池的电极

石墨的化学性质稳定且导电性好

I对;Ⅱ对;有

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科目:高中化学 来源: 题型:


盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是(  )

 

A.

B.

C.

D.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


为配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列说法中正确的是(  )

 

A.

取4g NaOH固体溶于1L水中

 

B.

取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液

 

C.

取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液

 

D.

取0.4g NaOH固体溶于1L水中

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科目:高中化学 来源: 题型:


在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是(  )

 

A.

BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

 

B.

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

 

C.

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

 

D.

Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,下面从该图获取的信息中,正确的是(  )

 

A.

该元素的原子序数为52

 

B.

该元素属于非金属元素

 

C.

该元素在地壳中的含量为52.00%

 

D.

该元素的原子核外有24个电子

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