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    【题目】硅元素有质量数为28、29、30三种同位素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中质量数为28的硅原子百分含量为92%，则质量分数为29、30的原子个数比为

    A.3：5B.3：1C.2：3D.3：2

    【答案】B

    【解析】

    假设Si一共有100个，其中28Si有92个，29Si为a个，则30Si为（8﹣a）个，由硅的近似相对原子质量为28.1，得出28×92+29×a+30×（8﹣a）=28.1×100，解得a=6，所以29Si有6个，则30Si有2个，两者比为3：1。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    B. 25 ℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

    C. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    生成1 mol化学

    键时放出的能量

    436 kJ·mol-1

    243 kJ·mol-1

    431 kJ·mol-1

    则1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1

    D. 任何化学反应都伴随着能量的变化

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    【题目】下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是：

    A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3

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    【题目】已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

    A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣

    B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣

    C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣

    D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）

    A.分子中肯定只含C、H两种元素

    B.分子中C和H的个数比为1∶2

    C.分子中肯定含有氧原子

    D.分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

    （1）基态Fe的价电子排布图为_____________。

    （2）已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因____________。

    （3）已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于______晶体。

    （4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。

    （5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3 。(列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

    ①BF3　 ② 　③ ④C2H2 ⑤N2H4　 ⑥C6H6

    A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是________________________________________________。

    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_____。

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    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:

    3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。经5 min达到平衡,此时生成2 mol C,测定知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列说法中错误的是

    A．x=2

    B．B的转化率为20%

    C．平衡时A的浓度为0.75 mol/L

    D．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%

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