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2.在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中,通入10molNH3,发生了如下反应:N2+3H2?2NH3,反应进行到2min时达到平衡状态,测得容器内有2molN2,求:
(1)2min内的平均速率υ(NH3)?
(2)反应前后容器中气体压强之比?
(3)NH3的分解率?

分析 反应进行到2min时达到平衡状态,测得容器内有2molN2,则
          N2+3H2?2NH3
开始     0     0        10
转化    2       6        4
平衡     2       6       6
(1)结合v=$\frac{△c}{△t}$计算;
(2)物质的量比等于压强比;
(3)分解率=$\frac{分解的量}{开始的量}$×100%.

解答 解:反应进行到2min时达到平衡状态,测得容器内有2molN2,则
          N2+3H2?2NH3
开始     0     0        10
转化    2       6        4
平衡     2       6       6
(1)2min内的平均速率υ(NH3)=$\frac{\frac{4mol}{5L}}{2min}$=0.4 mol/(L.min),
答:υ(NH3)=0.4 mol/(L.min);
(2)反应前后容器中气体压强之比P:P=$\frac{10}{2+6+6}$=5:7,
答:反应前后容器中气体压强之比为5:7;
(3)NH3的分解率为$\frac{4}{10}$×100%=40%,
答:NH3的分解率为40%.

点评 本题考查化学平衡计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、速率及转化率计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意压强比的计算,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.按要求填空
(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍,其分子式为C6H14
(2)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为6.
(3)萘的结构式为它的二氯代物又有10种,立方烷  它的六氯代物有3种.
(4) 分子中最多有25个原子共面.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列除去杂质的方法正确的是(  )
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
③除去苯中少量的苯酚:加溴水,振荡,过滤除去沉淀
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏.
A.①②B.②④C.③④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.人类在创造了空前丰富的物质财富的同时,对自然环境也产生了极大地破坏;
排放氟氯代烷等气体会导致臭氧空洞(填“酸雨”或“臭氧空洞”);排放含磷(填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化;有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素氡(写元素名称),会对居室内造成放射性污染等等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某有机物的结构简式为    ,在下列各反应的类型中:①取代②加成③加聚④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧置换它能发生的反应有(  )
A.①②③⑤⑥⑦B.②③①⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:

(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH,E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO-2+2H2O;工业上冶炼A 的化学反应方程式为2NaCl(熔融) $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2 Na+Cl2↑.
(2)若A为红色金属,B 为某酸的浓溶液,C 为可形成酸雨的无色气体.则A 与B反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)若B为某酸式盐的溶液,C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;0.1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ•mol-1,则表达C 燃烧热的热化学方程式是2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一.铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响.
(1)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用.写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O.
(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是Cu2O和Cu2S;当生成19.2g Cu 时,反应中转移的电子为0.3 mol.
(3)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量.称取a g试样配成 100mL 溶液,取出25.00mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(发生的反应为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2);继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生,反应生成的 I2 与V mL c mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应(发生的反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6).则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为$\frac{cV}{a}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.对于工业生产来说,催化剂的作用是(  )
A.提高原料的利用率B.缩短反应时间,提高生产效率
C.提高平衡体系中生成物的含量D.提高产物的产率

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.卤素单质都是重要的化工原料.其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验.
(1)设计以下装置(夹持装置已略去),进行实验,模拟海水提溴的部分过程.

①a是一种黄绿色气体.A装置中通入a气体的目的是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(用离子方程式表示).
②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气.通入热空气的目的是将溴单质吹出.
③反应过程中,B装置中有SO42-生成.则气体b的化学式是SO2.检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是加入HCl溶液无沉淀生成,在滴入BaCl2溶液出现沉淀.
④C装置的作用是吸收尾气中Cl2、Br2、SO2,防止污染环境.
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体,充分反应得到混合液.一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质;另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,该过程中应用的方法包括萃取和分液.
(2)设计实验:比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱.实验记录如下:
实验步骤


实验现象溶液变为黄色溶液变为黄色溶液变为蓝色
实验结论氧化性:Cl2>Br2氧化性:Br2>I2
①你认为上述实验设计(填“”或“不能”不能达到实验目的,理由是I实验后的溶液中可能存在过量的Cl2,干扰Br2和I2的氧化性比较.
②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性,用原子结构解释原因:Cl、Br、I均为卤族元素,原子半径依次增大,原子核对电子的吸引能力依次减弱,得电子能力下降,因而氧化性逐渐减弱.

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