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    标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③1.204×1024个水分子中，含原子数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ，体积最小的是
     
    ．（ 填序号）
    考点：物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据物质的量与摩尔质量、质量的关系，气体摩尔体积的计算和微粒数与物质的量、阿伏伽德罗常熟的关系进行计算．
    解答： 解：①4g氢气的物质的量为2mol，氢气分子数为2NA，氢原子数为4NA，标准状况下的体积为44.8L；
    ②33.6L甲烷的物质的量为1.5mol，质量为24g，分子数为1.5NA，原子数为1.5NA×5=7.5NA；
    ③1.204×1024个水分子的物质的量为2mol，质量为36g，分子数为2NA，原子数为2NA×3=6NA，水常温下是非气体，其体积约为36mL．
    综上分析，可知：含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③．
    故答案为：②；②；③．
    点评：本类题比较繁琐，解答时可以分别计算比较，但要注意物质在标准状况下的聚集状态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气可以用来做“喷泉”实验，是因为氨气（　　）
    A、有毒B、有刺激性气味
    C、极易溶于水D、没有颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：
    （1）CuO中混有少量Al2O3
     
    ；
    （2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：
    实验编号KClO3氧化物产生气体（mL）（已折算为标况）耗时（s）
    化学式质量（g）实际回收
    10.6---10480
    20.6MnO20.2090%67.236.5
    30.6CuO0.2090%67.279.5
    40.6Fe2O30.2090%6 7.234.7
    50.6Cr2O30.20异常67.2188.3
    （1）本实验的装置由如图三部分组成，其正确的接口连接顺序为
     
    ．

    （2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→
     
    ．
    （3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：
     

    （4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为
     
    （填物质的化学式）．
    （5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是
     
    （填化学式），可用
     
    试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，如图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

    （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为
     
    ．
    （2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有
     
    （填字母编号）．
    A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离J
    （3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为
     
    ．
    A．先通入F后通入J
    B．选通入J后通入F
    C．同时通入
    D．没有先后顺序要求
    （4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

    ①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是
     
    ，
    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向Fe（OH）3胶体中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生的现象是
     
    ，原因是
     

    （2）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是
     
    ．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是
     
    ．
    ③最后溶液颜色加深，原因是
     
    ，
    此反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的
     
    （填写上面各题序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
     
    ．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     

    （4）已知下列反应的反应热为：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    试写出由C和H2和O2 生成CH3COOH的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、过滤时，倾倒液体用玻璃棒引流
    B、用剩的药品放回原瓶
    C、用细口瓶盛放固体药品
    D、用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品

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