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    9．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶
    B．溶解搅拌时液体飞溅
    C．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
    D．定容时水加多了，用滴管吸出

    分析 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
    B．溶解搅拌时液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
    C．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，导致量取浓盐酸体积偏大，氯化氢溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C选；
    D．定容时水加多了，用滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度实验误差分析，明确配制原理是解题关键，注意掌握依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．为探究铜跟浓硫酸的反应情况，某同学取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
    （1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜发生反应．
    （3）为证明反应结束后烧瓶中残有余酸，可选用下列药品中的（填写字母编号）AD来检验．
    A．铁粉    B．BaCl2溶液    C．银粉    D．Na2CO3溶液
    （4）溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验的方法为取剩余溶液少许放入试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，否则溶液不含硫酸根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化中不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化铵分解B．干冰气化C．NaCl熔化D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
    （1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
    ①②③④⑤⑥
    溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+
    残留固体成分Fe、CuCu
    （2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
    若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
    （3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
    （4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
    则a=0.04，b=0.12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
    （2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的溶液
    B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    D．用来溶解固体溶质
    （3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．

    （4）下列说法正确的是AC．
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C．用最小刻度为0.1mL的量筒量取8.85mL的液体
    D．给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜
    E．浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池．
    （1）负极材料是铜（写名称），电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
    （2）正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
    （3）溶液中SO42-向负极（铜）极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性；⑤钠是活泼金属．某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的（　　）
    A．仅①④⑤B．仅①②④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大
    B．蒸馏时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
    C．盛放NaOH溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
    D．.用广泛pH试纸测得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH为5.2

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