Question

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (    )

A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

Answer 1

B

试题分析：Fe²⁺的还原性比Br^-强，所以Cl₂通入FeBr₂溶液中，当Cl₂不足量时，会先与Fe²⁺反应；待Fe²⁺全部被氧化成Fe³⁺后，过量的Cl₂才会与Br^-反应。
本题目中，反应前Fe²⁺物质的量为amol，而amol的Fe²⁺被氧化需要消耗掉0.5amolCl2，即x＜0.5a时，该反应的离子方程式为Cl₂＋2Fe²⁺＝2Cl^-＋2Fe³⁺所以说法A是正确的。
当x＞0.5a时，Cl₂开始与Br^-反应。所以说法B是错误的。
纵观说法C与D中的离子方程式，都是由说法A与B中的两个离子方程式相加而成的。只是说法C中，除了0.5amolCl₂与Fe²⁺反应完成后，另0.5amol的Cl₂继续与amol的Br^-发生反应，但仍有amolBr-未参与反应。说法D中Cl₂恰好与所有的Fe²⁺和Br^-反应完全。所以这两个离子方程式都不能说是错误的。₂和氯气的反应
点评：本题考查FeBr₂和氯气的反应，解答本题关键要在于了解Fe²⁺的还原性比Br^-强，所以Cl₂通入FeBr₂溶液中，当Cl₂不足量时，会先与Fe²⁺反应；待Fe²⁺全部被氧化成Fe³⁺后，过量的Cl₂才会与Br^-反应。