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    科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是

    A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

    B.分子中四个氮原子共平面

    C.该物质既有氧化性又有还原性

    D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子


    【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正确。

    【答案】C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为

    A．0.3 mol·L－1    B．0.4 mol·L－1         C．0.45 mol·L－1        D．0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学——选修3；物质结构与性质](15分)

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

    (1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

    (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

    (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

    (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

    (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

    　　　

    (a)　　　　　　　　　　　(b)

    该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

    A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+

    的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

    电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

    相差为2。

        回答下列问题：

    （1）D2+的价层电子排布图为_______。

    （2）四种元素中第一电离最小的是________，

    电负性最大的是________。（填元素符号）

    （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

    （4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。

    (2)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。

    (3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。

    (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：

    ①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；

    m＝________(填数字)。

    ②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。

    A．离子键　　　　B．共价键　　　　 C．金属键

    D．范德华力　　　E．氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

    A. 的化学性质与相同        B. 的原子序数为53

    C. 的原子核外电子数为78        D. 的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

    （1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

    ________________________________________________。

    (2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。

    （3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

    （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。

    （5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(    )

    A.∶He             B.           C.1s2         D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A.聚丙烯的结构简式为：

    B.石英的化学式为：CaSiO3

    C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

    D.Ar原子的结构示意图为：

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