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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．得电子越多，其氧化性越强
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂
    D．金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子

    分析 A．得电子的多少与氧化性无关；
    B．元素化合价为最高价只有氧化性，最低价只有还原性；
    C．化合价升高被氧化；
    D．金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性弱于排在后面的金属阳离子．

    解答 解：A．得电子的多少与氧化性无关，应利用得电子的难易程度比较氧化性的强弱，故A错误；
    B．元素化合价为最高价只有氧化性，最低价只有还原性，阳离子中元素的化合价处于中间价态时既有氧化性又有还原性，如Fe2+，故B错误；
    C．SO32-→SO42-的转化中S元素的化合价升高被氧化，需要加氧化剂，故C正确；
    D．金属活动顺序表中，排在前面的金属单质的还原性强，其阳离子的氧化性弱，即排在前面的金属阳离子的氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化性强弱的判断、氧化还原反应、化合价与物质氧化性和还原性的关系等，题目知识点较多，难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应来制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）氧化产物与还原产物的质量之比是355：252（最简整数比）．
    （2）若反应过程中有20摩尔电子发生转移，试计算理论上被氧化的HCl物质的量及生成氯气的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Cu2O是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如图所示，总反应式为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是
    （　　）
    A．铜做阳极、石墨做阴极，石墨电极上产生氧气
    B．铜电极发生的反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    C．在电解过程中OH-向石墨电极移动
    D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B．合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    D．CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子
    B．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
    C．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分了数相同
    D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
    B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，电离平衡右移，所有离子的浓度均降低
    C．反应SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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    6．已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V  mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为（　　）
    A．10B．20C．30D．40

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
    （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是阴极 （填电极名称），电极反应式是Ag++e-=Ag；B是银（填电极材料），电极反应式是Ag-e-=Ag+，应选用的电解质溶液是AgNO3溶液．
    （2）乙池中发生的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2+H2+2OH-，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，此时溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入HCl
    （3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448L．此时乙槽中溶液的PH为13．

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