将0.1mol·L-1K2SO4溶液.0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合.欲使混合溶液中K+.Fe3+.SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1.0.1mol·L-1.0.2mol·L-1.则所用的K2SO4溶液.Fe2(SO4)3溶液.水的体积比约为A．1:1:1B．2:1:1C．1:1:2D．2:1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.1mol·L^-1K₂SO₄溶液、0.2mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液与水混合，欲使混合溶液中K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-物质的量浓度为0.1mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1，则所用的K₂SO₄溶液，Fe₂(SO₄)₃溶液、水的体积比约为（）

A．1：1：1

B．2：1：1

C．1：1：2

D．2：1：2

解析试题分析：1L的0.1mol·Ｌ^－１的K_２SO_４溶液Ｋ^＋有0.2mol, SO_４^２－0.2mol,1L的0.2mol·Ｌ^－１的Al_２（SO_４）_３溶液, Al³^＋0.4mol。但Ｋ^＋、Al³^＋浓度分别为0.1mol·Ｌ^－１、0.1mol·Ｌ^－１。所以其Ｋ^＋、Al³^＋体积比2比1才可，K^＋2L，Al³^＋1L此时两者都是0.4mol, SO_４^２－为0.8mol,所以加水1L,才使K^＋、Al³^＋、SO_４^２－的浓度为0.1mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1。故选B。
考点：化学计算

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下列有关化学用语使用正确的是（）

A．CO₂的电子式：

B．次氯酸的结构式： H—O—Cl

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实验室需要2.0 mol·L^-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有（填字母）

A．烧杯

B．100mL容量瓶

C．漏斗

D．胶头滴管 E.玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为          g；
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是                       （填序号）；
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；
（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度         （填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度         2.0 mol·L^-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个N_A水分子

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Mg²⁺的个数为0.5N_A

C．1 mol H₂和O₂的混合气体中含N_A个分子

D．11.2L NH₃中所含的原子数目为2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×10¹⁹个

B．2.5×10²²个