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    18．下列的实验事实和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验事实解释或结论
    A2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    在室温下能自发进行    		这是一个熵增的反应
    B向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH-） 减小
    C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应
    D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、反应能自发进行，则△H-T△S＜0，△H＞0时△S必须＞0；
    B、氨水浓度增大，平衡右移，一水合氨的电离程度减小，溶液的pH增大；
    C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快；
    D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大．

    解答 解：A、反应能自发进行，则△H-T△S＜0，△H＞0时△S必须＞0，这是一个熵增加的反应，故A正确；
    B、向溶液中通入氨气，氨水浓度增大，平衡右移，一水合氨的电离程度减小，溶液的pH增大，故B错误；
    C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快，故C正确；
    D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了反应自发进行的条件以及影响化学平衡移动的因素，利用勒夏特列原理解释平衡移动时，注意“减弱这种改变”而不能消除，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，甲比乙失电子多
    B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强
    C．甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能
    D．甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （I）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，写出该反应的化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    （Ⅱ）若该密闭容器中加人的是2molFe（a）与1molH2O（g）发生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2O（g）△H＜0    t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2称时恰好达到平衡．此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1-t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
    （2）若继续加人2molFe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t3时改变了某种条件，改变的条件是升高了温度或增大了H2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H6和C4H10一定是同系物
    B．C2H4和C4H8一定是同系物
    C．C3H6不只表示一种物质
    D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列不能达到实验目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A用石墨电极电解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液比较确定铅和镁的金属活动性强弱
    B测相同温度下饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SiO3溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱
    C室温下，用pH计测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．酱油是厨房里的常见物质，下面关于补铁酱油对食品的用途的说法中正确的是（　　）
    A．着色剂B．防腐剂C．营养强化剂D．增味剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃．负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H2+CO+O2=CO2+H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．负极反应Al-3e-Al3+B．燃料气体是氧气
    C．正极反应为2CO2+O2+4e-2CO32-D．该电池不能用烃类物质作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．制备步骤如下（部分操作和条件略）：
    I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    II．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    IV．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分SiO2（填化学式），H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤II的目的pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
    （3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．

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