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    3．已知下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H═-571.6kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2200.0kJ•mol-1
    现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（　　）
    A．2：1B．3：1C．4：1D．5：1

    分析 先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，然后设出H2的物质的量，利用方程式组来解即可．

    解答 解：设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ，解得 x=3.75 mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
    所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1，故选B．

    点评 以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，为我们解题时的首选方法，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，可以选用十字交叉法，比较方便，但是理解起来有难度，根据个人情况进行相应计算即可．

    练习册系列答案
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    13．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）
    A．10℃20mL 0.3mol•L-1的盐酸溶液B．20℃30mL  0.2mol•L-1的盐酸溶液
    C．20℃20mL 0.2 mol•L-1的盐酸溶液D．20℃30mL 0.4 mol•L-1的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．非金属性：Cl＞Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．氯气使品红溶液褪色
    B．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
    C．将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现
    D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2；BAl； GFeCl3．
    （2）写出反应②反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反应③的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有C （填选项代号）
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
    （4）0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体1.12 L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一包碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加入含有25mol H2SO4溶液V升，刚好完全反应生成硫酸钠、水及672L CO2．（标准状况）．求这混合物中各成分物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．同条件下4体积氢气和1体积氦气混合，1.2g这种气体在标准状况下的体积为多少？其中氦气的质量为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．0.16g NaOH与足量盐酸完全反应，则盐酸的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：
    c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．     
    A．2  B．3  C．4  D．5
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：


    ①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）．
    ⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
    A．Na2SO4     B．Al2（SO4）3     C．Na2SiO3   D．MgSO4．

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