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    12．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质），下列选项中所用试剂错误的是（　　）
    A．NaOH[Ba（OH）2]：使用Na2SO4溶液B．KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液
    C．NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液D．HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液

    分析 A．氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaOH；
    B．氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和KOH；
    C．硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；
    D．HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸．

    解答 解：A．氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，则适量试剂可除杂，故A正确；
    B．氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和KOH，则适量试剂可除杂，故B正确；
    C．硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不能除杂，故C错误；
    D．HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则适量试剂可除杂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
    ②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）．
    ③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图．
    （1）图中标有字母的物质中A代表酶，其化学本质（物质类别）是蛋白质，基本组成单位是氨基酸．
    （2）如果B代表蔗糖，则C和D代表葡萄糖和果糖．
    （3）下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是C．
    A．它们的分子式不同，但化学元素组成相同
    B．蔗糖能水解，葡萄糖却不能
    C．它们是同分异构体
    D．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（　　）
    A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小
    B．C-O键能小于Si-O键能
    C．C的原子半径小于Si
    D．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si-O共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列化学反的离子方程式是（　　）
    A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    B．碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C．在澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，10mL某气态烃与50mL氧气混合，引燃后烃完全燃烧．恢复到反应前的状态，残留气体体积为35mL．求该烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出由乙烯制乙酸乙酯的有关化学方程式，并标明反应条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为0.36．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N2O4）降低，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K21.28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
    （2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    （5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．

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