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    17．已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）
    （2）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形
    （3）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其化合物中所含的化学键类型为共价键．

    分析 C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al，则其电子排布式为1s22s22p3，即A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；由原子序数可知D处于第三周期，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，Si的晶体类型为原子晶体，沸点最高，则D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B（Na）相同，其余各层均充满，则F为Cu，据此解答．

    解答 解：C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al，则其电子排布式为1s22s22p3，即A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；由原子序数可知D处于第三周期，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，Si的晶体类型为原子晶体，沸点最高，则D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B（Na）相同，其余各层均充满，则F为Cu．
    （1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强，第一电离能越大，故第一电离能Na＜Al＜Si＜N，故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
    （2）E的最高价氧化物为SO3，分子中S原子形成3个σ键且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，故答案为：平面正三角形；
    （3）F为Cu，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+与NH3形成[Cu（NH3）4]2+配离子，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；[Cu（NH3）4]2+；
    （4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体，其化合物中所含的化学键类型为共价键，故答案为：共价键．

    点评 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、分子空间构型、晶体类型与性质等，注意ⅡA和ⅢA族以及ⅤA族和ⅥA族之间第一电离能异常．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学反应原理的分析错误的是（　　）
    A．图①表示25℃时，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，则根据图中数据可以计算出该温度下该一元酸的电离常数Ka
    B．图②表示某温度下的反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的气体浓度随时间变化的曲线，则根据图中数据可计算该温度下的平衡常数K
    C．图③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移动曲线，t1时刻改变的条件可能是降低压强
    D．图④表示的反应热△H，可根据H2、O2、H2O的共价键的键能计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）
    A．30℃，块状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应
    B．30℃，粉末状铁与2 mol•L一1硫酸溶液反应
    C．60℃，粉末状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应
    D．60℃，粉末状镁与2mol•L一1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种
    （1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C盐溶液显蓝色．
    （2）若向四种溶液中分别加盐酸，B盐溶液中沉淀生成，D盐溶液中有无色无味的气体生成．根据以上事实，可推断：
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A、BaCl2　B、AgNO3　C、CuSO4D、Na2CO3
    （2）分别写出下列反应的离子方程式：A+DBa2++CO32-=BaCO3↓D与盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列排序正确的是（　　）
    A．沸点：CH4＞NH3B．原子半径：Na＞MgC．热稳定性：H2S＞HFD．还原性：I?＜Br?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；
    ②反应最剧烈的烧杯是C（填字母）；
    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）乙同学设计实验验证：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如下图装置验证C、N、Si三种元素的非金属性强弱．
    ①写出所选用物质的化学式：AHNO3； BCaCO3；CNa2SiO3；
    ②写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
    ③写出烧杯中发生反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-；
    ④碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮＞碳＞硅；
    （3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放饱和NaHCO3（填试剂）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序数依次增大，R的气态氢化物可做喷泉实验，在酚酞溶液中能形成美丽的红色喷泉；R、A能组成一种在常温下呈红棕色的化合物；B的氢化物能腐蚀玻璃；C原子最外层电子数等于最内层电子数；D有两种常见的单质，其中一种单质能自燃，产生白烟．
    回答下列问题：
    （1）R原子的L层上电子数为5．
    （2）在R、D的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，均是10电子的粒子，在通常情况下，C是气体，具有刺激性气味；D为液体．它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
    （1）请写出A、D的电子式：A；D．写出B、C的离子符号或化学式：BOH-；CNH3．
    （2）A、B、C、D四种粒子中所含元素的原子半径由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （3）写出A+B→C+D的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）实验室制取气体C的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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