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    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___，形成的单质是半导体的是___（填元素名称）。

    （2）⑥与⑨形成的化合物的电子式为___，①与②形成的最简单化合物的结构式为___。

    （3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（填化学式，下同），呈两性的是___。

    （4）气态氢化物最稳定的是___（填化学式），②、③、⑧的原子半径最小是__（填素符号）。

    （5）④与⑧形成的化合物的属于___（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于___晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

    【答案】 硅 NaOH Al(OH)3 HF N 共价化合物 原子

    【解析】

    (1)⑩为Ne元素，为稀有气体元素，化学性质最不活泼，其原子结构示意图为；形成的单质时半导体的为硅元素；

    (2)⑥为Na元素，⑨为S元素，形成离子化合物Na2S，其电子式为；①为H元素，②为C元素，形成的最简单的化合物为CH4，结构式为；

    (3)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，表中金属性最强的为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH；Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3呈两性；

    (4)非金属性越强，气态氢化物越稳定，表中非金属性最强的元素为F，其氢化物为HF；同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，所以三种元素中原子半径最小的是③即N元素；

    (5)④为O元素，⑧为Si元素，形成化合物SiO2，属于共价化合物，属于原子晶体。

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    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(SO2)(mol)

    4

    3.2

    1.6

    1.4

    1.4

    （1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。

    （2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。

    (提示：转化率=×100%)

    （3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。

    （4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

    A.容器内压强保持不变

    B.v（SO2）=2v(O2)

    C.SO3的浓度不再变化

    D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2

    E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO3

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    (1)A 的结构简式为____；从 A 制取苯乙烯需要经过两步，第一步是Cl2/光照，请写出第二步的化学方程式____。

    (2)反应②的反应类型是__________反应。

    (3)反应①③的目的是____________ 。

    (4)反应③的试剂和条件是_____________ 。

    (5)丁苯橡胶是常用的工业橡胶，其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到，请写出其结构简式_______

    (6)请写出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有机合成线路。_________________

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    (3)解释稳定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________

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