Question

5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L^-1•s^-1
• B． 10s后，该反应停止进行
• C． 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g）
• D． 从反应开始到10 s时，平均反应速率v（X）=v（Y）=0.039 5 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
A、反应速率V=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算得到；
B、反应达到平衡状态为动态平衡；
B、计算物质变化的物质的量，变化的物质的量之比等于化学方程式计量数之比；
D、速率之比等于化学方程式计量数之比，依据A计算得到Z的反应速率换算得到XY的反应速率．

解答 解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A错误；
B．反应开始到10s，物质浓度不变，反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，但不为0，反应仍在进行，故B错误；
C．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故C错误；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，从反应开始到10 s时，平均反应速率v（X）=v（Y）=$\frac{1}{2}$V（Z）=0.039 5 mol•L^-1•s^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．