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    新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
    ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    B．反应①中NaClO 是氧化剂
    C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
    A．①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化还原反应；
    ②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；
    B．①氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；
    C．由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C错误；
    D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量=2mol（6-3）=6mol，故D正确；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
    ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广州一模）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图．
    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2
    2
    FeCl3+
    10
    10
    NaOH+
    3
    3
    NaClO→
    2
    2
     Na2FeO4+
    9NaCl
    9NaCl
    d+
    5H2O
    5H2O
    d其中氧化剂是
    NaClO
    NaClO
    （填化学式）．
    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为
    Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    ．
    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用
    稀KOH溶液
    稀KOH溶液
    溶解，然后
    再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤
    再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤
    ．
    方法Ⅱ：电解法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH．
    （4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B、反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9C、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

        方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图

    （1）“氧化”过程中的氧化剂是            （填化学式）。比较NaClO、Na2FeO4的氧化性强弱（填＜、=、＞）     。

    “除杂”除去的是          。

    （2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为                                 ，与我们见过的分离              混合物的原理相似。

    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用    溶解，然后                                                                    。

       方法Ⅱ：电解法。

    （4）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入         。

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省湛江一中高三上学期10月份月考（理综）化学卷 题型：填空题

    新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图

    （1）“氧化”过程中的氧化剂是           （填化学式）。比较NaClO、Na2FeO4的氧化性强弱（填＜、=、＞）    。
    “除杂”除去的是         。
    （2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为                                ，与我们见过的分离             混合物的原理相似。
    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用   溶解，然后                                                                   。
    方法Ⅱ：电解法。
    （4）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入        。

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