Question

3．对Ca（OH）₂（K_sp=5.5×10^-6）、Mg（OH）₂（K_sp=1.2×10^-11）、AgCl（K_sp=1.56×10^-10）三种物质，下列说法正确的是（　　）

• A． Mg（OH）₂的溶解度最小
• B． Ca（OH）₂的溶解度最小
• C． AgCl的溶解度最小
• D． 同一温度下K_sp越大的溶解度也越大

Answer 1

分析 化学式结构组成相似的难溶物，Ksp越小，溶解度越小；化学式结构组成不相似的，不能直接比较，要根据Ksp求出其浓度，再比较溶解度大小；当Qc＞K_sp时，可以实现沉淀的转化，据此进行解答．

解答 解：由Ca（OH）₂与Mg（OH）₂化学式结构组成相似，而且Ca（OH）₂的Ksp大于Mg（OH）₂的Ksp，所以Mg（OH）₂的溶解度较小；
c[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）=$\root{3}{\frac{1.2×1{0}^{-11}}{4}}$=$\root{3}{3}$×10^-3mol/L，c（AgCl）=c（Ag⁺）=$\sqrt{1.56×1{0}^{-10}}$=$\sqrt{1.56}$×10^-5mol/L，所以AgCl的溶解度比Mg（OH）₂的溶解度小，故C正确、AB错误；
化学式结构组成不相似的难溶物，不能直接根据Ksp比较溶解度大小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查难溶物溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，明确溶度积的概念及表示的意义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．