ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是()
A. KClO3在反应中得到电子
B. H2SO4是该反应的氧化剂
C. H2C2O4在反应中被还原
D. 1 mol KClO3参加反应,有2mol电子转移
考点: 氧化还原反应.
分析: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(反应中O均为﹣2价)中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高到+4价,以此来解答.
解答: 解:A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,KClO3在反应中得到电子,故A正确;
B.H2SO4中元素的化合价均没有变化,所以H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂,故B错误;
C.H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,故C错误;
D.1molKClO3参加反应有1mol×(5﹣4)=1mol,故D错误;
故选A.
点评: 本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化是解答本题的关键,并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:
(1)工业上采用电解氧化铝—冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O34Al+3O2↑
加人冰晶石的作用是_____________________。
(2)上述工艺所得铝材中往往含有少最Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为_____________,下列可作阴极材料的是____________(填字母序号)。
A.铝材 B.石墨 C.铅板 D.纯铝
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________。
(4)在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是______________________________。
(5)下列说法正确的是(填字母序号)。
A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质在水溶液中电离,其电离方程式错误的是()
A. Al2(SO4)3=2Al3++3(SO4)2﹣ B. NaHSO4=Na++H++SO42﹣
C. MgCl2=Mg2++Cl2﹣ D. Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应属于非氧化还原反应的是()
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O
C. CaCO3CaO+CO2 D. 4CuO2Cu2O+O2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”.中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,Na2SeO3的作用是()
A. 还原剂 B. 氧化剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
在氧化还原化学反应中(2CuO+C2Cu+CO2),物质所含元素化合价升高,这种物质是剂,在反应中 (“得”或“失”)电子;元素化合价降低,表明该元素的原子在反应中 (“得”或“失”)电子.
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于Na2O和 Na2O2的叙述中错误的是()
A. Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体
B. 两物质都是碱性氧化物,其中氧元素的化合价都是﹣2价
C. 两者都能和水、二氧化碳、盐酸发生反应
D. Na2O2比Na2O稳定,Na2O在一定条件下可转化为Na2O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中,跟100mL 0.5mol•L ﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是()
A. 100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液
B. 200mL 1mol•L﹣1CaCl2溶液
C. 50mL 1mol•L﹣1NaCl溶液
D. 25mL 0.5mol•L﹣1HCl溶液
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