[题目]下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是实验记录A无色无色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色白色沉淀无色溶液D无色无色无色溶液无色溶液A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是

实验
记录	A	无色	无色	无色溶液	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	白色沉淀	无色溶液
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

a．a中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇紫色的石蕊试液变红色，SO2的漂白性不能使指示剂褪色，a中呈现红色；

b．b中通入SO2，由于二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；

c．c中通入SO2，由于二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以c中产生白色沉淀；

d．d中通入SO2，由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀；

答案为C。

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【题目】稀土元素包括钪、亿和系共17种元素，是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。从氟碳铈矿（主要化学成分为CeFCO3）提取铈族稀土元素的一种工艺流程如图：

已知：①焙烧后铈元素主要以CeO2形式存在，Ce(
OH)3的Ksp=10×10-20

②Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取剂HR萃取

（1）为提高原料的利用率，焙烧前应将矿石____处理。

（2）“浸取”过程中铈元素发生反应的离子方程式为___。

（3）“转化”过程中H2O2的作用是___。

（4）“萃取”过程中发生反应：Ce3+（水层）+3HR（有机层）CeR3（有机层）+3H+（水层）设计“萃取”和“反萃取”操作的目的是___；HR应该具有的特点是____。

a．萃取剂HR的密度一定比水大

b．萃取剂HR不溶于水，也不和水反应

c．萃取剂HR和Ce3+不反应

d．Ce3+在萃取剂中溶解度大于水中

（5）“调节pH”时，为了使Ce3+完全沉淀（浓度小于1×10-5mol/L），溶液的pH应大于___。

（6）“氧化”操作得到产品的化学方程式为____。

（7）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，过程为：2CeO22CeO2-x+xO2↑（0≤x≤0.5）。写出CeO2消除CO的化学方程式____。

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【题目】已知、、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是　　

A.原子序数：Y>X>Z>WB.离子半径：X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外层电子数：Z>W>Y>XD.还原性：X>Y>W2->Z-

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【题目】下列说法正确的是

A.235g核素U发生裂变反应：＋ Sr＋Xe＋10，净产生的中子()数为10NA

B.Cl与Cl得电子能力相同

C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U

D.U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素

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【题目】如图所示，800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L·min)

C. 开始时，正、逆反应同时开始

D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

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【题目】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20