按下图电解NaCl的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：________。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是________。
科目：高中化学 来源： 题型：
已知2SO2+O2
2SO3是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关途述正确的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率
C．一定条件下，SO2可100%转化为SO3
D．任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度
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(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________________________________________________________________________。
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利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 ( )
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ( )
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
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如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：
①电解池中X极上的电极反应式是_______________________________________，
在X极附近观察到的现象是______________________________________________。
②Y电极上的电极反应式是_________
_____________________________________，
检验该电极反应产物的方法是_____________________________________________。
(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是_______________________________________________________，
电极反应式是__________________________________________________________。
②Y电极的材料是______________________________________________________，
电极反应式是___________________________________________________________
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。
③当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_____________________________ g。
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齐齐哈尔第二制药厂曾用有毒的二甘醇代替医用丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）做某种注射药液的辅料，酿成了轰动一时的“齐二药”事件。下列关于丙二醇的说法正确的是（ ）
A．丙二醇不易溶于水 B．1mol丙二醇和足量钠反应生成1mol H2
C．可由丙烯加成Br2后水解制备 D．丙二醇俗称甘油，有护肤作用
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食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题：
(1) 试确定150 ℃时固体物质的化学式_________________________________
_________
________________________________________________________。
(2) 查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_______________________________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3) 在25 ℃时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝__________________________________________
________________________________________________________________。
(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
上述转化的重要意义在于___________________________________________
________________________________________________________________。
(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
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2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故总反应方程式为NaCl＋H2O电解,NaClO＋H2↑，酚酞试液遇NaOH显红色后被HClO氧化褪色。
