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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
    B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
    C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一
    D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ

    分析 A．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
    B．氢离子与氢氧根离子生成1 mol水放出的热量为中和热；
    C．燃烧热和中和热均属于反应热；
    D．乙酸为弱酸，电离吸热．

    解答 解：A．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，而物质不一定为纯物质、且产物不一定为稳定氧化物时放出的热量不是燃烧热，故A错误；
    B．氢离子与氢氧根离子生成1 mol水放出的热量为中和热，若酸为浓硫酸，中和反应生成1 mol水，放出的热量多于中和热的数值，故B错误；
    C．燃烧热和中和热均属于反应热，则燃烧热和中和热是反应热的种类之一，故C正确；
    D．乙酸为弱酸，电离吸热，则在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为小于57.3 kJ，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握燃烧热、中和热的概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意中和热判断为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）-1
    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1
    C．该反应不是可逆反应
    D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目  的分离方法原  理
    A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C除去乙烷中混有的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能
    D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）
    若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向逆方向移动（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2；
    反应进行到状态D时，v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1），请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
    ②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
    （2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是ABC．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
    ①氯胺能用于消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化学方程式表示）．
    ②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在．已知：
    NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+273kJ
    NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+346kJ
    NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1．
    （2）利用电解原理可将NO还原为N2，装置见图1，高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极．

    钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
    （3）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳．四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时，lgc（CO2）c（CO）与温度（t）的关系曲线图如图2．
    ①700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是Cr2O3（填化学式）；
    ②700℃一氧化碳还原①中金属氧化物的反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
    （4）一氧化碳可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，反应原理是：
    Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．下列叙述中正确的是C．（填序号）
    A．正反应的△S＜0，△H＜0   B．升温、加压有利于高纯镍的生成 C．该工艺中CO可以循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
    （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为$\frac{p（{N}_{2}）•{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）•{p}^{2}（CO）}$．若恒温恒压条件下反应达到平衡后，将体系中N2移走，则平衡常数KP不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
    （3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．
    ①若保持体积不变，再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO2）=b mol，则此时v正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的$\frac{1}{2}$，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．

    （4）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870K左右．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Ⅱ将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为0.09mol•L-1min-1．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，则甲条件可能是③⑤．（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是4a+c=2b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（　　）
    A．某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
    B．某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
    C．某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有H+
    D．某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有CO32-

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