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    下列说法正确的是
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
    △H＝2×(－57.3)kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    B
    对于A选项，中和热是指生成1摩尔水的可溶性的稀的强酸强碱混合所放出的热量。对于B选项是正确的，燃烧热要注意是1摩尔可燃物生成稳定氧化物放出的热量。C选项明显错误，D选项应该是气态的水。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
    A．H + H =" H—H"
    B．H—Cl =" H" + Cl
    C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
    D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应热是指                 （   ）
    A．热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1”
    B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量
    C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热
    D．专指化学反应过程中放出的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①②稀溶液中，,下列结论正确的是:
    A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
    B．①的反应热为221kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57．3kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）已知
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
    则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
    （2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
    a．容器中的压强不变        b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
    c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
    又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为                .
    (3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

    ①实验l中以(CO2)表示的反应速率为                  。
    ②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
    (4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
    3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示
    该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

    ①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
    a．升高温度                  b．充入He(g)，使体系压强增大
    c．将H2O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO2和3 molH2
    ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
    各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是         ；如t0～t1平衡常数为K1,t2～t3平衡常数为K2，则K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    （5）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    C．由C（石墨）= C（金刚石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。
    ①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
    已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
    N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为                            .
    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：                     。
    (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e →202-)。

    ①c电极的名称为            ,d电极上的电极反应式为                   。
    ②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为       
                                    。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=        (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入                (填序号)。
    a． CuO    b. Cu(OH)2    c．CuC03  d．Cu2(OH)2C03

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
    A．①B．②③④C．④D．①②③

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