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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol1)

下列说法正确的是(

A.2c1>c3B.ab92.4C.2p1<p3D.α1α3>1

【答案】B

【解析】

A项、甲容器反应物投入1molN23molH2,乙容器反应物投入量2molNH3,恒温且乙容器容积和甲容器相同,则甲容器与乙容器是等效平衡,则c1=c2,丙容器反应物投入量4molNH3,可以等效为在乙的基础上压强增大一倍,平衡向正反应方向移动,丙中氨气的转化率比乙中小,故c32c2,故c32c1,故A错误;

B项、乙中开始投入2molNH3,则甲与乙是等效平衡,甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ,故a+b=92.4,故B正确;

C项、丙容器反应物投入量4molNH3,可以等效为在甲的基础上压强增大一倍,平衡向正反应方向移动,平衡移动不能消除压强增大,故p1p32p1,故C错误;

D项、乙中开始投入2molNH3,则甲与乙是等效平衡,则α12=1,丙容器反应物投入量4molNH3,可以等效为在乙的基础上压强增大一倍,平衡向正反应方向移动,故α3α2,联立可得:α31-α1,即α1+α31,故D错误;

故选B

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B.该电池放电时N03-向石墨I电极迁移

C.石墨附近发生的反应:O2+4e-+2N205=4N03-

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根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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【题目】如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)n(C2H4)11]

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp__(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

②图中压强(p1p2p3p4)的大小顺序为___,理由是___

③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPan(H2O)n(C2H4)0.61,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可采取的措施有______

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【题目】某溶液中可能含有Na+NH4+SO42-SO32-Cl-Fe2+Fe3+CO32-中的若干种,且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验:

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤

②向①中的滤液加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,微热,有气体产生

下列说法正确的是( )

A.无法确定原溶液中是否存在SO32-

B.是否存在需要通过焰色反应来确定

C.CO32-肯定不存在,Fe2+Fe3+至少有一种

D.溶液中存在NH4+SO42-Cl-Fe2+

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A.mLB.mLC.mLD.无法判断

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A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

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