【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1)
下列说法正确的是( )
A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p1<p3D.α1+α3>1
【答案】B
【解析】
A项、甲容器反应物投入1molN2、3molH2,乙容器反应物投入量2molNH3,恒温且乙容器容积和甲容器相同,则甲容器与乙容器是等效平衡,则c1=c2,丙容器反应物投入量4molNH3,可以等效为在乙的基础上压强增大一倍,平衡向正反应方向移动,丙中氨气的转化率比乙中小,故c3>2c2,故c3>2c1,故A错误;
B项、乙中开始投入2molNH3,则甲与乙是等效平衡,甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ,故a+b=92.4,故B正确;
C项、丙容器反应物投入量4molNH3,可以等效为在甲的基础上压强增大一倍,平衡向正反应方向移动,平衡移动不能消除压强增大,故p1<p3<2p1,故C错误;
D项、乙中开始投入2molNH3,则甲与乙是等效平衡,则α1+α2=1,丙容器反应物投入量4molNH3,可以等效为在乙的基础上压强增大一倍,平衡向正反应方向移动,故α3<α2,联立可得:α3<1-α1,即α1+α3<1,故D错误;
故选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分析核电荷数为1 ~ 18的元素原子的核外电子层数和最外层电子数,回答下列问题:
(1)核电荷数为6和14的元素原子,它们的____________相同,____________不相同;核电荷数为15和16的元素原子,它们的____________相同,____________不相同;核电荷数为10和18的元素原子,它们的最外层电子数均为____________,它们的元素符号分别是____________、____________。
(2)某元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的,该元素的元素符号是____________,原子结构示意图是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )
A. Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B. W的非金属性比Z的弱
C. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NO2、O2和熔融KNO3,可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法不正确的是
A.NO2在石墨I附近发生氧化反应
B.该电池放电时N03-向石墨I电极迁移
C.石墨Ⅱ附近发生的反应:O2+4e-+2N205=4N03-
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l:4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);
②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为___,理由是___。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可采取的措施有___、___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干种,且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验:
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤
②向①中的滤液加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,微热,有气体产生
下列说法正确的是( )
A.无法确定原溶液中是否存在SO32-
B.是否存在需要通过焰色反应来确定
C.CO32-肯定不存在,Fe2+、Fe3+至少有一种
D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为( )
A.mLB.mLC.mLD.无法判断
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用做净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体而净水
D.在反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:6
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com